Chemische vs Fysische eigenschappen van Density

De dichtheid van een materiaal rechtstreeks betrekking hebben op de structuur op moleculair of atomair niveau . Dichtheid weerspiegelt de massa of de rangschikking van de moleculen en hoe nauw zij samengepakt vergeleken met de hoeveelheid ruimte of volume stof inneemt . Wetenschappers berekenen dichtheid met de volgende vergelijking : dichtheid = massa /volume . Observaties over de aard en het gedrag van een bepaalde stof worden beschreven zijn unieke fysische en chemische eigenschappen . Fysische eigenschappen
Volume meet de hoeveelheid ruimte bezet door materie .

Deze eigenschappen noteer de waarnemingen en metingen van de materie , zonder de samenstelling te veranderen . De fysische eigenschappen van een stof kan verder worden onderverdeeld in intensieve of extensieve eigenschappen . Intensieve eigenschappen zijn niet afhankelijk van de hoeveelheid materie aanwezig en omvatten kleur , geur , hardheid , smelt /vriespunt kookpunt en dichtheid . Uitgebreide eigenschappen afhankelijk van de hoeveelheid materie aanwezig . Voorbeelden zijn massa , gewicht , volume en lengte .
Chemische eigenschappen
Massa meet de hoeveelheid materie die een stof bevat .

Elke stof die een neiging tot een te ondergaan heeft chemische reactie door zijn moleculaire samenstelling chemisch reactief . De term " chemische samenstelling " van een stof verwijst naar de elementen , elektronen en chemische binding aanwezig in de stof . Dit is zijn reactiviteit , die gemakkelijk wordt gezien in metalen die reageren met zuren , zoals zink reageren met zoutzuur tot waterstofgas produceren . Ijzeren nagels blootgesteld aan lucht of water reageren met zuurstof moleculen om roest te vormen . Een chemische wijziging verandert de samenstelling van het oorspronkelijke materiaal aan een of meer andere bestanddelen gevormd . Corrosie is een bekend voorbeeld van een chemische verandering waarbij de reactie van een metaal met zuurstof en water . Weerstand tegen corrosie is een chemische eigenschap .
Dichtheidsveranderingen
Dichtheid is een eigenschap van materie die onafhankelijk is van de grootte

. Veranderingen in resultaat dichtheid wanneer een stof verandert haar fysieke toestand. De drie toestanden van de materie zijn vast, vloeibaar en gas . Alle materie kan bestaan ​​in een van deze drie fysische toestanden , afhankelijk van de omstandigheden . De dichtheid van de meeste stoffen varieert met de temperatuur , hetgeen in het algemeen bepaalt de fysische toestand . Vaste stoffen zijn meer dicht dan vloeistoffen en gassen zijn de minst dichte omdat ze verliezen hun dichtheid als ze warmte absorberen.
Smelten en Kookpunt
De dichtheid factor beschrijft hoe nauw de moleculen samen verpakt .

het smeltpunt geeft de temperatuur waarbij een vaste stof voldoende warmte -energie absorbeert om de status te veranderen van vast naar vloeibaar . In omgekeerde , vloeibaar water vast wordt ijs als de temperatuur daalt tot 0 graden C. , de bevriezing /smeltpunt voor water . Hier wordt voldoende energie uit de vloeistof water verwijderd, zodat de moleculen dichter bij elkaar kunnen pakken om een stevige , ijsvorming ; of , als ijs absorbeert warmte , de moleculen gaan actiever trillen en verder uit elkaar bewegen , zodat de toestand verandert in een vloeistof bij zijn smeltpunt . Laat de vloeistof water blijven om meer warmte te absorberen en de moleculen beginnen om actiever trillen en pop uit de vloeistof , de vorming van stoom , of de gasvormige fase , op het kookpunt van 100 graden C.