Hoe Magnesium In Steel

Magnesium wordt gebruikt in het productieproces van staal , met name in de afgelopen 20 jaar . Aangezien zwavel wordt in de staalproductieproces , maar is een ongewenst element in het eindproduct , worden methoden voor het ontzwavelen staal. Magnesium is het belangrijkste element gebruikt om ontzwavelen staal; Het chemische binding met zwavel en lost homogeen in het vloeibare metaal . Daarom magnesium is aanwezig in de meeste stalen die tegenwoordig geproduceerd op de wereldmarkt . U kunt magnesium vinden in staal door het te verwarmen tot een vloeistof en het toevoegen van andere elementen om te filteren op de magnesium.Things je nodig hebt
400 gram stalen monster ( £ 0,88 . ) Massieve oppervlak filter met filterpapier
4 gram ammonium- carbonaat ( 0,14 oz. ) op 1,5 gram ammoniak ( .053 oz. )
1 gram ammoniumchloride ( .035 oz. ) op 1 gram ammonium oxalaat ( .035 oz . )
1 gram zoutzuur ( .035 oz. )
2 gram zwavelzuur ( 0,07 oz. ) op 1 gram kiezelfluorwaterstofzuur ( .035 oz. ) op 0,5 gram alcohol ( .018 oz . )
1 gram gips ( .035 oz. ) op 1 gram natrium fosfaat ( .035 oz. )
59 gram water ( 2 vloeistof oz . ) op dikke rubberen handschoenen
Hoogoven met gesmolten val of glasblazen
bril Welder 's
veiligheidsbril
Welder de schort
Oordoppen
veiligheidshandschoenen
Toon meer instructies
1 Pure magnesium is sterker dan staal, maar broos. Het wordt vaak gebruikt in de auto en motorfiets productie .

Uw monster van staal Verwarm tot het punt dat het smelt en vloeibaar . Staal is gewoon ijzer die is verwerkt om de hoeveelheid koolstof regelen . Ijzer smelt bij ongeveer 2750 graden Fahrenheit ( 1510 graden Celsius ) . Staal smelt bij iets lagere temperaturen , ongeveer 10 procent lager . De warmte die nodig is om staal te smelten wordt het best geproduceerd door middel van een hoogoven . Toch kan een steekvlam ook het genereren van voldoende warmte te smelten. Wees voorzichtig bij het gebruik van de hoogoven of brander aan alle voorzorgsmaatregelen en draag veiligheidsuitrusting . Gebruik de helm van een lasser , glazen lasser , schort lasser , veiligheidshandschoenen en oordopjes . Verzamel de gesmolten staal in de bijgevoegde gesmolten val en gebruiken voor uw chemische tests . Kopen van 2

Zet je veiligheidsbril en beschermende handschoenen . Voeg 4 g ammoniumcarbonaat , 1,5 g ammoniak en 1 g ammoniumchloride 8 of 9 gram gesmolten staal . Het doel van de ammoniumcarbonaat en andere verbindingen elk barium , strontium of calcium in het mengsel te scheiden . ( Het werkelijke bedrag van elke chemische stof en stalen monster op de hand zou kunnen groter zijn dan de hoeveelheid die u gebruikt . Het is beter om meer van de monsters bij de hand voor het geval je nodig hebt om geen stappen te herhalen ) .

3

de stalen vloeistof filteren te vangen vaste deeltjes met een oppervlakte filter die is bekleed met filtreerpapier . Door het filteren van de gesmolten staal gemengd met ammonium mengsel , de andere elementen , indien zij aanwezig zijn, zullen worden uitgefilterd en de magnesium zal doorgaan in het filtraat .
4

Verdeel het filtraat in drie monsters van 3 gram per stuk . Test eerst het mengsel sporen barium of calcium . Je kunt testen voor barium door toevoeging van 1 gram van een zwavelzuur verdund ( suphuric zuur dat is verdund met ongeveer 70 % water ) . Voor het tweede monster , testen op calcium door het toevoegen van 1 gram ammonium oxalaat . Als er geen reactie in de vorm van troebelheid van deze stoffen , test het derde monster van magnesium . Troebelheid in dit experiment verwijst naar een chemische reactie waarbij licht schuimen of borrelen .

Als er een troebele reactie in de eerste twee monsters , dan moet je verder te zuiveren en filteren het monster met behulp van 1 gram van zoutzuur , 1 gram zwavelzuur verdund en 0,5 gram alcohol . U kunt testen op de aanwezigheid van barium door 1 gram gips . Door toevoeging van 2 gram water en 1 gram kiezelfluorwaterstofzuur , kunt u nogmaals testen op de aanwezigheid van calcium en strontium .
5

Voeg 1 gram natrium fosfaat naar het derde monster . Een troebele reactie wijst op de aanwezigheid van magnesium .