Why Does zoutsmelt Ice Sneller

Voor mensen die overleven ijzige winters, het proces van beregening zout op de wegen en trottoirs is een bekende een . Zelfs alleen een lichte besprenkeling zout , in combinatie met de natheid van sneeuw of ijs , kan de ijs verdwijnen volgens USroads.com . Deze reactie wordt veroorzaakt wanneer het zout mengt met het water, dat het vriespunt van het water verlaagt . Invriezen Balance

ijs wordt gevormd wanneer de temperatuur van het water is slechts 32 graden Fahrenheit , of nul graden Celsius . Volgens de Algemene Chemie Online , als water en ijs worden geplaatst in de buurt van elkaar , de hoeveelheid water en ijs zal niet veranderen . Dit evenwicht wordt gehandhaafd op 32 graden Celsius . Het belangrijkste punt is dat terwijl sommige ijs zal smelten en het water zal bevriezen , het is altijd dezelfde hoeveelheid van elk.
Verstoring van Balance

Als deel van het water wordt vervangen door zout , de moleculen zijn niet meer dezelfde . Volgens Primer Magazine , het zout verstoort het evenwicht van het water smelten en ijs invriezen . Het zout vervangt het water in de vergelijking . Omdat het zout niet gemakkelijk band met het ijs , is er dan meer ijs smelt dan water bevriezen . Het zout houdt vervolgens een van de gesmolten ijs van herbevriezing .
Vriezen en dooien tarieven

Duren voordat de snelheid van bevriezing moleculen waren in evenwicht met het tarief van het smelten moleculen , heeft de toevoeging van zout dit proces verschoven . Nu , omdat zoutkristallen worden in plaats van watermoleculen gevangen , de hoeveelheid ijs smelten is nu hoger dan ijs bevriezen , volgens de website van Worsley School . Het zout wordt nu mengen met ijs en die een stof waarvan bekend als eutectisch mengsel .
Vriespuntdaling

herstellen invriezen , is het noodzakelijk verlagen temperatuur onder het smeltpunt van water , volgens de Algemene Chemie Online . Wanneer het vriespunt van het water is verlaagd als gevolg van wordt gemengd met een andere stof , dit heet een vriespunt depressie , volgens de Algemene Chemie Online . Hoe groter de concentratie van een vreemde stof in het water , hoe hoger het vriespunt depressie , volgens Worsley School . Het is nu moeilijker voor het ijs om opnieuw invriezen omdat het vriespunt van een zoutwater -oplossing is -21,1 graden Celsius , of -6 graden Fahrenheit .
Het gebruik van Natrium

aangezien een vreemde stof te mengen met de watermoleculen verlaagt het vriespunt van het ijs kon wezen andere stoffen , zoals suiker en alcohol , meng met ijs veroorzaken om ook smelten . Zout is gemakkelijker te gebruiken grote projecten zoals wegen om verschillende redenen . Ten eerste is beter beschikbaar , volgens Primer Magazine. Ten tweede is de hoeveelheid suiker je nodig zou hebben om het ijs in hetzelfde tempo als het zout smelten is zes keer de hoeveelheid zout , volgens Worsley School.