Atomaire structuur van Uranium

Uranium , een zeldzame aarde-element , werd geïdentificeerd in de late1780s en vernoemd naar de planeet Uranus . Het werd gebruikt door de Ouden om kleuren toe te voegen aan keramische glazuren . Uranium wordt gewonnen uit pekblende . Omdat uranium is van nature radioactief , meestal in de vorm van uranium dioxide ( UO 2 ) , haar meest voorkomende gebruik is in de nucleaire energie-industrie om elektriciteit op te wekken . De Nucleus

De kern , in het centrum van het atoom , bevat protonen en neutronen . Deze zijn gezamenlijk bekend als nucleonen . Vrijwel alle massa van het atoom geconcentreerd in de nucleus .
Atomic Number

Het atoomnummer van uranium is 92 Het atoomnummer is het aantal protonen in de kern van het atoom .
Atomic Gewicht

het aantal protonen in een kern is gelijk aan het atoomnummer en is altijd gelijk aan het aantal van elektronen in een baan over die kern. Elektronen een verwaarloosbare gewicht , maar het atoomgewicht omvat hen en zowel de protonen en ook de neutronen , die helpen bij elkaar houden de kern . Een neutron is iets zwaarder dan een proton en heeft geen elektrische lading . Het atoomgewicht van uranium is 238,02891 .
Isotopen

Isotopen zijn atomen die hetzelfde atoomnummer maar verschillende massa , of atoom gewicht , nummers hebben . Ze hebben hetzelfde aantal protonen maar een verschillend aantal neutronen . Natuurlijk voorkomende uranium bestaat uit drie isotopen uranium 234 , 235 en 238 drie isotopen zijn radioactieve , maar slechts een van hen , uranium 235 is splijtbare en kan worden gebruikt bij het genereren van kernenergie
<. br> Electron Shells

de elektronen baan op grote afstand van de kern . Zij worden geschikt in een reeks van verschillende energieniveaus , waarvan elk kan voor slechts een bepaald aantal elektronen . Uranium heeft zeven energie- niveaus zijn 92 elektronen bevatten . Het eerste niveau is het dichtst bij de kern en heeft twee elektronen . De tweede energieniveau heeft acht elektronen , en de derde heeft achttien elektronen . Buiten dat :
Vierde energieniveau : 32
Vijfde energieniveau : 21
Zesde energieniveau : 9
Zevende energieniveau : 2
Elektronen zullen altijd aangetrokken tot de laagste mogelijke energie-niveau ( het dichtst bij de kern ) als er ruimte beschikbaar is in de schaal te doen.