Hoe te converteren tussen Mass & Mol van een stof

Een paar is twee , een dozijn is 12 en een mol is 602.000.000.000.000.000.000.000 . Deze woorden alle drukken een duidelijke aantal dingen . Een watermolecuul bestaat uit twee waterstofatomen en een zuurstofatoom , maar 2 gram waterstof en een gram zuurstof niet combineren met 3 gram water maken . Zuurstofatomen zijn zwaarder dan waterstof moleculen , dus een gram zuurstof bevat minder atomen dan een gram waterstof. Je hebt twee mol waterstof en een mol zuurstof naar een mol watermoleculen maken . Instructies
1

de stof Weeg . Indien de stof een vloeistof of gas - en voor sommige vaste stoffen - dit zal betekenen weegt een lege container en vervolgens het wegen van de container met de stof in het. Trek de laagste gewichtsklasse van de tweede gewicht om het gewicht van de stof te krijgen . Kopen van 2

Vind de mol per gram stof u meet . Als de stof is een element , zal dit gemakkelijk zijn - kijk maar op het periodiek systeem voor atoomgewicht . Indien de stof een verbinding is , vindt de atoomgewichten van alle vormen elementen en worden de formules voor de stof om het molecuulgewicht te berekenen . Bijvoorbeeld , de formule voor zwavelzuur H2SO4 . Er zijn twee waterstofatomen , een zwavelatoom en vier zuurstofatomen per molecuul zwavelzuur . Om het molecuulgewicht van een molecuul zwavelzuur vinden , voeg tweemaal het atoomgewicht van waterstof , het atoomgewicht van zwavel en viermaal het atoomgewicht van zuurstof .
3

Verdeel de massa van de stof door het molecuulgewicht van de stof om de mollen in je steekproef te krijgen . Als je weet hoeveel mol je wilt en de moleculaire massa , meerdere de mollen door het molecuulgewicht om uit te vinden hoeveel gram je nodig hebt.