Verschillen tussen Ionische en covalente Vergelijkingen

Een van de fundamentele feiten over de echte wereld langzaam elkaar geknutseld door de inspanningen van duizenden mensen door de eeuwen heen - is dat er een onzichtbare wereld van de componenten te klein om te zien die deel uitmaken van de vertrouwde wereld we kennen. Veel schijnbaar magische fenomenen zoals water bevriezen , hout branden , magnetisme en statische elektriciteit kan alleen worden verklaard in termen van deze onzichtbare wereld . Atomen

Atomen zijn samengesteld uit een centrale kern genaamd de nucleus die zelf bestaat uit positief geladen protonen en neutraal geladen neuronen . In banen rond de kern zijn negatief geladen elektronen . De kern is relatief stabiel en is het gedrag van elektronen die bepaalt hoe atomen aan elkaar plakken om moleculen of kristallen maken . Elektronen kunnen worden weggetrokken door andere atomen , of weggeduwd door verschillende vormen van energie zoals licht , magnetisme , elektriciteit of warmte .
Moleculen en kristallen

Atoms vaak binden aan andere atomen grotere structuren . Deze binding kan relatief permanent zijn als de obligaties te houden samen vaste voorwerpen - de meeste van de dingen die we zien in de wereld . Een zwakkere binding is betrokken bij vloeistoffen , die samen blijven zolang als stof beperkt , maar valt snel uiteen onder invloed van de zwaartekracht of warmte . Veel effecten worden gecreëerd door het feit dat de elektronen regelen in schelpen. Als de buitenste schil is voltooid, wordt het atoom de neiging niet te binden met andere atomen . Als er een of twee elektronen voorbij de laatste volledige schaal , deze elektronen gemakkelijk te verliezen . Als de shell is bijna voltooid , het atoom lijkt te popelen om te combineren met andere atomen .
Covalente bindingen

Als de buitenste schil van een atoom is bijna voltooid en de buitenste schil van een ander atoom heeft slechts een elektron , kan de atomen de elektronen of elektronen op een manier dat het lijkt alsof de buitenste schil van beide elektronen delen zijn voltooid. De buitenmantel wordt de valentie , zodat dergelijke delen is een covalente binding genoemd . Elektronen delen houdt de atomen bij elkaar . Ze kunnen worden gescheiden , maar het kost veel energie
Ionic
Obligaties

Als de elektronegativiteit - . Hoe sterk een atoom aantrekt of behoudt elektronen - van een atoom is veel sterker dan een ander atoom , niet de atomen niet elektronen delen , het ene atoom neemt een elektron weg van de andere tot de schelpen compleet te maken . Dit betekent een atoom meer elektronen dan protonen en andere atoom minder elektronen dan protonen . Dit maakt een atoom positief en de andere negatief. De atomen tot elkaar aangetrokken , maar de kracht van de attractie is minder dan bij covalente binding . Dit is ionische binding en het is kenmerkend voor kristallen.