Vijf dingen die de snelheid van een chemische reactie kan veranderen

De snelheid van een chemische reactie wordt gewoonlijk verklaard door een genoemd " . Botsingstheorie " In deze theorie idee , de tijd die het kost twee stoffen te reageren is veel groter als het individu moleculen vaker met elkaar botsen . Bijna alle middelen te versnellen een chemische reactie doen door het aantal botsingen . Reactant staat

reactie tussen twee stoffen veel sneller indien beide stoffen zijn beide gassen . Dit komt omdat alle afzonderlijke moleculen die het gas vormen zeer snel mengen . Omgekeerd zal twee vaste stoffen een veel langere tijd in beslag nemen om te reageren , omdat de meeste van de moleculen die u wilt mixen bent gevangen in de vaste vorm . Om de snelheid van de reactie verhogen, moet u de fysieke toestand van de reactanten
Temperatuur veranderen zodat meer moleculen kunnen botsen .

Moleculen zijn voortdurend in beweging als de samenstellende kernen en elektronen bewegen elkaar . Als de temperatuur van een reagens te verhogen , die moleculen sneller gaan bewegen . Als u twee reactanten plaatst elkaar worden gebracht en de temperatuur wordt de moleculen veel vaker dan wanneer ze langzaam bewogen met elkaar botsen . Temperatuur is ook een goede manier om een stof fysieke toestand te veranderen , zoals kokend water om stoom te maken. Door het draaien van de moleculen in een vloeistof of gas dat ze beter kan mengen .
Concentratie en
Pressure

De concentratie van een chemische zal de reactiesnelheid te verhogen, omdat er zijn meer individuele moleculen in de oplossing . Stel je hebt een zak met tien knikkers erin . Als de zak te schudden , zal de knikkers gaan botsen . Als je aan en voeg dan nog eens tien knikkers en schud de zak , zou het aantal botsingen te verhogen . Door het verhogen van de concentratie van uw vloeibare oplossing nog verder kunt u nog steeds de reactie versnellen . In een gas , het verhogen van de druk zal hetzelfde effect hebben .
Oppervlakte

Zoals al uitgelegd , een solide reactant zal een lange tijd duren om te reageren omdat de meeste de moleculen in vaste en niet blootgesteld aan de tweede reactant . Indien echter het oppervlak van de vaste stof te verhogen , dan aanzienlijk moleculen worden blootgesteld . In plaats van een blok vast , gebruik dan een honingraat vorm of plat de blok . Als alternatief , maal je massief blok tot een poeder , of scheer het tot vlokken . Al deze toename blootgestelde oppervlak van de stof .
Katalysatoren

U kunt ook de snelheid van een reactie door toevoeging van een derde stof , die bekend staat als een katalysator. Als, bijvoorbeeld , wilde dat je het monomeer ethyleen veranderen in het polymeer polyetheen , zou je een katalysator genaamd benzoylperoxide voegen . Dit werkt door het breken van de dubbele koolstof bindingen in de ethyleen , zodat de individuele monomeren samen in een keten . Na afloop van de reactie zou je achter met polyethyleen en benzoylperoxide weer . De katalysator wordt niet gebruikt in de reactie , maar alleen breekt de obligaties die moleculen bij elkaar houden .