Wat is de relatie tussen protonen, neutronen en Elektronen

? Alles in het universum , van de sterren aan de cellen in je lichaam , is opgebouwd uit kleine deeltjes met verschillende functies en verschillende constructies . Materie bestaat uit complexe ketens van moleculen bestaan ​​uit afzonderlijke atomen . Ingedeeld naar het Periodiek Systeem der Elementen , atomen zijn verder te verdelen in subatomaire deeltjes bekend als protonen , neutronen , en electrons.Protons

Kleine deeltjes genaamd hadronen zijn te vinden in de kern van elk atoom . Hadronen bezit van een positieve elektrische lading worden aangeduid als protonen . Het aantal protonen per atoom bepaalt dat element Atomic Aantal en plaats op het Periodiek Systeem der Elementen . Elk proton bestaat uit drie kleine deeltjes die quarks : twee quarks aangeduid als "omhoog " en een aangeduid als "down . "
Neutrons

ook samengesteld uit drie quarks , neutronen zijn hadronen met een neutrale lading . Terwijl stabiele atomen meestal hetzelfde aantal neutronen en protonen , een atoom dat te veel of te weinig neutronen wordt gedefinieerd als een isotoop . Neutronen , zoals protonen , bestaan ​​uit drie quarks ; echter neutronen twee " down" en een "up" in plaats van het omgekeerde . Vanwege hun overeenkomstige samenstelling , neutronen zijn bijna identiek aan protonen in de massa .
Elektronen

Elektronen zijn elementaire deeltjes die een negatieve lading te dragen . Vergeleken met protonen en neutronen , elektronen zeer klein en dragen weinig massa aan het atoom . In tegenstelling tot de andere subatomaire deeltjes , elektronen kunnen verlaten het atoom bindingen met andere atomen , waardoor chemische verbindingen . Elektronen vormen de basis van de kwantummechanica , een tak van de theoretische natuurkunde die probeert te begrijpen en te verklaren de " spooky " gedrag van deze kleine deeltjes .
atoomstructuur

Het atoom bestaat uit een centrale kern bestaat uit een massa van protonen en neutronen , met de elektronen zweven buiten . Met uitzondering van waterstof , die geen neutron heeft een normale atoom bezit hetzelfde aantal van elk van deze deeltjes en elektrisch neutraal . Deze status kan veranderen als gevolg van de winst of het verlies van elektronen tijdens de chemische binding . Vanwege het enorme verschil in grootte tussen elektronen en hadronen , wordt het overgrote deel van de massa van het atoom in de kern.