hoe & Waarom twee atomen Word Cation & een Anion

? neutraal geladen atomen hetzelfde aantal positief geladen protonen en negatief geladen elektronen . Terwijl het aantal protonen constant in chemische reacties , kan het aantal elektronen veranderen . Atomen die een of meer elektronen te krijgen hebben een totale netto negatieve lading en worden hierna aangeduid als anionen . Atomen die een of meer elektronen verliezen hebben een totale positieve lading en worden hierna aangeduid als kationen . Atomaire structuur

Atomen bestaan ​​uit drie afzonderlijke deeltjes : protonen , neutronen en elektronen . Protonen en neutraal geladen neutronen bevinden in de kern , die is omgeven door een wolk van elektronen . Elk proton zorgt voor een positieve lading van het atoom , en elke elektron heeft een negatieve lading . Wanneer het aantal protonen en het aantal elektronen zijn hetzelfde, het atoom heeft een netto nul , of neutraal , lading .
Verliezen en het verkrijgen van Elektronen

Atomen van elementen kunnen winnen of verliezen elektronen , hoewel de meeste elementen gunst ofwel winnen of verliezen elektronen afhankelijk van de configuratie. In eenvoudige termen, veel elementen hebben de neiging om gunst winnen of verliezen elektronen om een elektron configuratie waarbij de buitenste schil van elektronen is vol te verwerven ; dit staat bekend als een edelgas elektronenconfiguratie .
ionisatie-energie

In meer complexe termen , de neiging van een atoom te winnen of te verliezen elektronen wordt geregeld door hoe sterk de elektronen worden gehouden door de kern. De hoeveelheid energie die nodig strippen een elektron afstand van een atoom is de ionisatie energie genoemd . Op het periodiek systeem , elementen met de hoogste ionisatie energie neiging om zich naar boven en naar rechts . Dit betekent dat deze atomen hebben minder kans om elektronen dan atomen onder en links van hen verliezen - hoewel dit patroon is niet absoluut. Daarom atomen aan de linkerkant van het periodiek systeem hebben meer kans om elektronen verliezen en kationen .
Electron Affinity

Electron affiniteit is de energie verandering betrokken zijn bij de toevoeging van een elektron aan een atoom . Hoe negatiever de waarde hoe groter het atoom elektronenaffiniteit . Elementen met de grootste elektronenaffiniteit hebben veelal rechts en boven in het periodiek systeem . Dit geeft aan dat niet-metalen hebben meer elektronen affiniteit dan metalen.
Kosten

De buitenste elektronen worden valentie-elektronen genoemd en zijn de elektronen vaak betrokken bij chemische reacties . Natrium heeft een valentie elektron en heeft de neiging om dit elektron verliezen aan de elektronenconfiguratie van neon bereiken en wordt een kation met een plus - 1 lading. Chloor , daarentegen , heeft zeven valentie elektronen en is vaak een te krijgen tot de elektronenconfiguratie van argon bereiken , steeds een anion met een min - 1 lading .
Ionverbindingen

tegengesteld geladen deeltjes kunnen ionische verbindingen vormen. De atomen van ionische verbindingen worden bijeengehouden door de tegengestelde ladingen van de anionen en kationen betrokken . Bijvoorbeeld kan een natriumkation met een plus - 1 lading en chloor anion met een min - 1 wordt natriumchloride of keukenzout vormen . De natriumchloride heeft een netto nul last , hoewel de individuele ionen binnen de natriumchloride behouden hun positieve en negatieve ladingen .