Elementen die typisch Tijdelijk Elektronen

Elk element heeft een uniek aantal protonen in de kern , maar het aantal elektronen die rond kan variëren enigszins . Atomen verschillen in hoe ze omgaan met andere atomen en moleculen . Sommigen hebben de neiging om elektronen aan te trekken , terwijl anderen de neiging op te geven hun elektronen . Dergelijke tendensen bepalen welke soorten obligaties zullen vormen tussen de interactie atomen . Atomaire structuur

Een atoom is opgebouwd uit deeltjes, bekend als neutronen , protonen en elektronen . Protonen en neutronen uitmaken van de atoomkern , terwijl de elektronen om er omheen . Protonen zijn positief geladen en neutronen hebben geen lading . Elektronen hebben een negatieve lading en zijn een tegenwicht voor de positieve lading van de kern. Een atoom dat een gelijk aantal protonen en elektronen bevat geen netto lading , een atoom dat er meer elektronen heeft een netto negatieve lading bevat , en een atoom dat meer protonen bevat heeft een netto positieve lading .
Elektronen

De elektronen van een atoom niet een baan rond het op een lukrake manier . In plaats daarvan worden ze verspreid over de kern in zeer specifieke manieren . Elektronen worden toegewezen aan energie niveaus , met elk niveau vormen een soort schil om de kern. Maar zoveel elektronen kan passen binnen elke schaal en eventuele extra elektronen vormen de volgende shell . Elektronen in de buitenste energieniveau zijn zeer belangrijk . Ze zijn betrokken bij het ​​lijmen en zijn valentie-elektronen genoemd .
Electronegativiteit

De atomen van een aantal elementen hebben een grotere neiging om elektronen aan te trekken , en deze eigenschap is bekend als elektronegativiteit . Hoeveel een atoom elektronen aantrekt grotendeels afhankelijk van het aantal protonen in de kern en hoeveel andere elektronen reeds baan het. Atomen meer protonen hebben een grotere hoeveelheid positieve lading beschikbare extra elektronen aantrekken maar grotere atomen ook elektronen rondom in verschillende energie- niveaus en deze elektronen kunnen extra elektronen beschermen tegen de aantrekkingskrachten van de kern .


Periodic Table

Het periodiek systeem is nuttig in het helpen om te visualiseren welke elementen de neiging om elektronen te nemen van andere elementen . Als je kijkt naar de tafel en verplaatsen van links naar rechts over elke rij , het aantal protonen in elk element toeneemt. Dit betekent dat het element sterker elektronen kunnen aantrekken of meer elektronegatieve . Maar als je naar beneden elke kolom , het element krijgt meer energie niveaus , en dit heeft de neiging om de positieve , aantrekkelijke aantrekkingskracht van de kern te verminderen . Daarom worden de elementen die typisch nemen elektronen algemeen te vinden in de juiste , bovenste gedeelte van het periodiek systeem en onder meer fluor , zuurstof en stikstof .