Wat is een titratie Experiment & Hoe is het Uitgevoerde
? Titratie-experimenten zijn een zeer nuttig en gemeenschappelijke methode die in een chemisch laboratorium . Ze laten u de onbekende concentratie van een reactant vinden en vaak afhankelijk van het gebruik van een indicator voor de voltooiing van de reactie signaleren . Goede laboratoriumtechniek is essentieel in deze experimenten , omdat zij nauwkeurige volumemetingen nodig . Titratie
Het doel van een titratie procedure om de onbekende concentratie van een bekend reagens voorbeeld door reactie met een reagens van reeds bekende concentratie . Aangezien de twee stoffen met elkaar als ze worden gecombineerd , op een gegeven moment het gehele volume van het reagens van onbekende concentratie wordt verbruikt in de reactie en dit eindpunt wordt gesignaleerd door zichtbare of meetbare veranderingen in de reactieoplossing . Op dat punt, aangezien de precieze hoeveelheden van beide oplossingen gebruikt nu bekend zijn, kan men de onbekende concentratie te berekenen .
Titratie Experiment
In een titratie procedure , de volumes van de twee reactanten worden uitgemeten . De reactant van bekende concentratie wordt in het algemeen geplaatst in een buret en het juiste aantal van de reactant van onbekende concentratie wordt geplaatst in een beker of erlenmeyer onder de buret . Een indicator is ook geplaatst in de beker of fles ( of een ander middel wordt gebruikt om de veranderingen gaande in de reactie-oplossing te meten) . De reactant in de buret wordt dan langzaam toegevoegd aan de beker of de kolf en de toevoeging wordt onmiddellijk gestopt wanneer het het eindpunt van de titratie is bereikt .
Zuur - Base Titratie
<
Titraties br > waarbij een zuur en een base zijn zeer algemeen. In deze experimenten , hetzij een zuur of base van onbekende concentratie omgezet met een base of zuur respectievelijk met bekende concentratie. Wanneer het zuur en base neutraliseren elkaar en de pH van de oplossing in een smal bereik , een indicator die in de reactieoplossing verkleurt , signalering het eindpunt van de titratie . Het precieze punt waarop het eindpunt optreedt hangt af van hoe sterk of zwak de reagerende zuur en base.
PH
Zuur -base titraties afhankelijk pH-metingen . De pH-schaal , die loopt van 0 tot 14 , is een manier om te meten hoeveel waterstofionen aanwezig in een oplossing. Oplossingen met een hoge concentratie van waterstofionen zijn de zure te zijn en een pH beneden 7 , terwijl de oplossingen met lage concentraties waterstofionen wordt gezegd basic en een pH boven 7 . Indicatoren van zuur - base titraties exposeert een specifieke verandering in kleur een smal bereik van pH-waarden .