Kan een Methanol Molecule Deelnemen aan Hydrogen Bonding

? Methanol is een alcohol en een nauwe neef van ethanol , de alcohol in wijn en sterke drank . Waar zijn beroemde familielid heeft twee koolstoffen echter methanol heeft slechts een , en het is ook veel meer giftig. Het is een zeer nuttige stof in het laboratorium , waar het zowel als oplosmiddel en een uitgangsmateriaal voor verschillende syntheses . Het dankt zijn gewenste eigenschappen in een groot deel aan zijn vermogen om deel te nemen aan waterstofbruggen . Waterstof Bond

De zeer elektronegatieve of elektron - hongerige zuurstofatoom in methanol zuigt elektronendichtheid van het waterstofatoom gebonden aan het. Ontdaan van elektronen , is het waterstofatoom links een gedeeltelijke positieve lading - niet een volledige positieve lading , echter, omdat het nog altijd diverse elektronendichtheid . Het zuurstofatoom , daarentegen , wordt elektronenrijke en daarom achter met een gedeeltelijk negatieve lading . Dankzij de gedeeltelijke kosten , het waterstofatoom aan een molecuul methanol ervaart nu een aantrekkingskracht naar het zuurstofatoom op een andere methanol molecule , zodat ze samenwerken om een zwakke waterstofbrug vormen.
Oplosbaarheid

water is een vloeistof die waterstofbruggen kunnen vormen , en de overeenkomsten tussen de twee ervoor zorgen dat methanol is zeer goed oplosbaar in water . Zoals water , methanol is ook redelijk goed oplossen verschillende zouten, hoewel de eigenschappen hierbij zijn inferieur aan die van water . Dankzij de carbon en de aangehechte waterstofatomen , methanol is iets minder polair dan water , wat betekent dat de lading verdeling over het molecuul als geheel iets minder ongelijk .
Structuur

De moleculen in pure methanol nemen een cyclische tetrahedrale regeling met vier methanol moleculen vormen een ring ; elk molecuul waterstofgebonden zijn twee buren . Dit is geen statische structuur , echter, omdat de moleculen bewegen . Bij kamertemperatuur , de moleculen in methanol genoeg energie om de waterstofbruggen verbreken en later hervormen nieuwe , zodat de algemene regeling van de moleculen in de vloeistof verandert voortdurend .
Zuurgraad

de zuurgraad van methanol is ongeveer dezelfde als die van water . Chemici praten vaak over verzuring door de pKa , een aantal dat de neiging van een molecuul te doneren of weg te geven een waterstof-ion meet . Lagere pKa nummers zijn zuurder . Water heeft een pKa van 15,7 , terwijl methanol een pKa van 15,5 . Bij wijze van vergelijking , azijnzuur ( azijn ) heeft een pKa van 4,79 , terwijl salpeterzuur heeft een pKa van -1,4 .