How to Get Mass opgeven via Massa en Procent Overvloed

? Het aantal protonen in een atoomkern is het atoomnummer genoemd , en het is wat onderscheidt verschillende elementen , of types van atomen . Alle waterstofatomen , bijvoorbeeld kernen hebben met een proton . Isotopen zijn verschillende vormen van hetzelfde element die hetzelfde aantal protonen maar een verschillend aantal neutronen in de kern bevatten . Omdat protonen en neutronen hetzelfde gewicht , ongeveer een atomaire massa-eenheid of AMU , de massa van een bepaald isotoop is gelijk aan het aantal neutronen plus het aantal protonen . De atoommassa foonnummers het periodiek systeem zijn een gewogen gemiddelde van alle in de natuur voorkomende isotopen van dat element . De berekening van dit gewogen gemiddelde vereist het kennen van de massa van elke isotoop en haar procent overvloed in nature.Things je nodig hebt
Calculator
Toon Meer Instructions
1

Vermenigvuldig de massa van de lichtste natuurlijk voorkomende isotoop door zijn overvloed procent . Het percentage moet worden geschreven of in uw rekenmachine als decimaal ingevoerd. Zo moeten 41 procent worden geschreven als 0,41 . Noteer het resultaat van de berekening en label het " isotoop 1 " , zodat je niet te verliezen volgen later. Kopen van 2

Vermenigvuldig de massa van de tweede lichtste isotoop door haar procent overvloed , en het etiket van de Resultaat als " isotoop 2 " Voer deze berekening weer voor de komende zwaarste isotoop , en herhalen totdat u zijn gegaan door alle in de natuur voorkomende isotopen .
3

Voeg samen alle gelabelde resultaten . Het resultaat is het massagetal van het betreffende element . Zolang uw oorspronkelijke gegevens juist waren , moet overeenkomen met de massa- nummer op het periodiek systeem .