Hoe wordt het atoomnummer gebruikt om onderscheid te maken Een Element Van Een andere

? Atoomnummer van een element beschrijft het aantal protonen heeft in zijn kern . Elk element heeft een uniek atoomnummer ; terwijl een atoom kan winnen of verliezen van elektronen aan een ion geworden , het aantal protonen bepaalt haar identiteit. Atoomnummer ook elementen te plaatsen in een logische volgorde in het periodiek systeem der elementen . Omdat atoomnummer tellen individuele protonen , ze zijn altijd gehele getallen . Atomaire structuur

Atomen bestaan ​​uit positief geladen protonen en neutronen chargeless in een centrale kern ; negatief geladen elektronen om deze positieve kern , waardoor het atoom een algemene neutrale lading . In schoolboeken , misschien atomen verschijnen als individuele entiteiten die blijven onaangetast door hun omgeving . In werkelijkheid , bevat regelmatig verliezen en winnen elektronen afhankelijk bindingen vormen ze met omringende atomen . Wanneer atomen winnen of verliezen elektronen , worden ze geladen deeltjes - ionen - maar ze blijven hetzelfde element . De proton fusie die plaatsvindt in de zon gebruikt waterstofkernen ontdaan van elektronen . Hoewel ze geen elektronen , ionen waterstofkernen blijven waterstof .
Atomic Mass

Atomic cijfers geven het aantal protonen een element heeft , maar de nauw verwante begrip van atomaire massa vertelt de wetenschappers hoeveel het atoom hele kern weegt . Als kernen twee soorten deeltjes , protonen en neutronen bevatten typisch de atoommassa is de som van de gewichten van beide deeltjes . De meeste elementen evenveel protonen en neutronen in de stabiele vorm , maar andere vormen van het element minder of meer neutronen dan protonen in hun kernen . Deze isotopen --- atomen met ongelijke aantallen protonen en neutronen --- wegen of minder dan standaard atomen van hun soort , maar blijven ze atomen van hetzelfde element . Atomaire nummers niet veranderen, afhankelijk van het aantal neutronen in het atoom .
Atomic Mass Versus Atomic Number

Een neutrale , stabiele isotoop van een element dat bevat evenveel neutronen en protonen in zijn kern heeft een atoommassa precies het dubbele van die van haar atoomnummer . In de natuur is het optreden van verschillende isotopen betekent dat een monster van een element heeft typisch een atoommassa die alleen benadert tweemaal het atoomnummer . Omdat atoommassa kan variëren afhankelijk van de hoeveelheid van een bepaalde isotoop in een monster en atoomnummer kan niet ; atoomnummer van een element is de meest onveranderlijke eigenschap.
Radioactief verval

Atomen kunnen winnen of verliezen elektronen en neutronen , maar blijven in essentie ongewijzigd . Moeten ze een proton verliest , kunnen elementen van hun fundamentele aard te veranderen , steeds totaal verschillende stoffen . Radioactieve isotopen die protonen verliezen via natuurlijk verval worden nieuwe elementen . Bijvoorbeeld , uranium - 238 vervalt tot thorium - 234 en verliest een paar protonen in de vorm van een alfa deeltje . De bijproducten van een dergelijke kernsplijting reacties kunnen zelf radioactief en verliest meer protonen , draaien in verschillende elementen .