Wat beïnvloedt een Molecule 's attributen

? Twee of meer atomen met elkaar verbonden door covalente bindingen te vormen van een molecuul. De individuele atomen Daarom is en de rangschikking van deze atomen bepalen de fysische en chemische eigenschappen van het molecuul . Begrijpen waarom atomen in elkaar passen in de rangschikking ze doen en de eigenschappen die ligt in het hart van de fascinerende discipline van chemie tot gevolg . Polariteit

Wanneer een paar atomen is aangesloten via een covalente chemische binding , worden zij hoofdzakelijk delen een paar elektronen . Sommige atomen hebben meer van een affiniteit in de richting van de elektronen dan anderen - een woning gemeten door elektronegativiteit van het atoom . Als de twee atomen Vertaald electronegativities , de binding niet - polair, maar als men atoom een grotere elektronegativiteit , zal de band polaire zijn . Water is een polair molecuul , omdat de elektronegativiteit van zuurstof is veel groter dan die van waterstof . Een uiteinde van het water molecuul elektrostatisch positief en de ander negatief. Oliën bestaan ​​voornamelijk uit waterstof - koolstof bindingen , die niet- polaire , want beide hebben soortgelijke electronegativities . Dit is de reden waarom olie en water niet mengen .
Smelten en de kookpunt

Polariteit beïnvloedt smelten en kookpunten , evenals de grootte van het molecuul . Polaire moleculen elkaar aantrekken en zo de neiging hoger kookpunt en smeltpunten hebben . Grote koolwaterstoffen vaak een gas bij kamertemperatuur omdat er weinig aantrekkingskracht tussen moleculen . Maar als de koolwaterstofmoleculen groter worden , ze de neiging om een vloeistof bij kamertemperatuur . Het kookpunt is hoger, omdat ook niet- polaire moleculen hebben een zekere aantrekkingskracht voor elkaar ( bekend als Van der Waals attractie ) , die toenemen naarmate de moleculen groter worden .
Chemische reactiviteit

De atomen die een molecule samenstellen zal de reacties dicteren met andere moleculen . Bijvoorbeeld, een molecule die koolstof en waterstof zal waarschijnlijk onder de juiste omstandigheden , samen met zuurstof tot kooldioxide en water te vormen . Een molecuul dat dubbel gebonden koolstofatomen breken een van de banden te combineren met de twee waterstofatomen in een waterstof molecuul . Het kennen van de structuur van een molecuul zorgt ervoor dat wetenschappers om voorspellingen te doen over de mogelijke reactiviteit met andere moleculen te maken , maar de omvang en de snelheid van de reacties worden uiteindelijk gekwantificeerd door middel van experiment.
Moleculaire Structuur

Twee moleculen kunnen bestaan ​​uit hetzelfde type en aantal atomen en toch verschillende eigenschappen . Dit zijn isomeren , die dezelfde chemische formule , maar de afzonderlijke atomen verschillend geregeld. Neem bijvoorbeeld propyl - alcohol , die drie koolstofatomen , een zuurstof en acht waterstofatomen heeft . De koolstofatomen kunnen worden aangebracht ( CH3 ) 2 - CHOH of ze kunnen worden aangebracht CH3 - CH2 - CH2OH . In de eerste wordt de OH-groep aan het centrale koolstof in een molecuul genaamd isopropylalcohol bevestigd . In de tweede wordt de OH op een van de uiteinde koolstofatomen bevestigd , een molecuul genaamd n - propylalcohol . Deze twee moleculen hebben soortgelijke maar niet identieke eigenschappen .