Hoe een Gelijkwaardigheid Reagens Tabel Bereken

Een grote hoeveelheid chemisch laboratorium werk bestaat titraties van zuren en basen . Het is belangrijk om de concentraties van de zuren en basen die in de titraties zodat de hoeveelheid onbekende in een monster kan bepalen kennen . Molariteit is een manier van uitdrukken concentraties , die vertelt hoeveel mol van het zuur of base in de oplossing aanwezig zijn . Een alternatieve manier om de concentratie te uiten is normaliteit . Normaliteit drukt de hoeveelheid zuur of base in de oplossing . In veel gevallen is de waarde van de molariteit en normaliteit zijn hetzelfde , maar de situatie waarin u een zuur of base die meerdere waterstofionen of hydroxide ionen kunnen leveren , de waarden verschillen . Instructies
1

Teken een tabel op je papier dat vier kolommen over de bovenkant van het papier en evenveel rijen heeft als je reagentia . Label de eerste kolom Reagens Naam . Verder labeling kolommen op de pagina met Formula , molariteit , equivalentie /mol en normaliteit . Kopen van 2

Vul de naam en chemische formule van elk van de reagentia die bij de reactie in de eerste twee kolommen . Gebruik een rij per chemische stof.
3

Schrijf de concentratie van elk van de oplossingen in Molarity eenheden in de derde kolom . De informatie in de eerste drie kolommen in te vullen is op de etiketten van de flessen in het laboratorium .
4

Bepaal hoeveel middelen je krijgt voor elke mol zuur of base . Bijvoorbeeld , de volgende vier stoffen illustreren het concept equivalenten : HCl , NaOH , H3PO4 en Mg ( OH ) 2 . Bij elk van deze stoffen in water oplost , zal u ofwel een overwegende hoeveelheid waterstof ion of een overwegende hoeveelheid hydroxide ion hebben . Voor HCl krijg je een enkel waterstof-ion en voor NaOH u een enkele hydroxide-ion vrij te geven. Fosforzuur, H3PO4 , een triprotisch zuur dat drie waterstofionen per mol zuur vrijgeeft . Mg ( OH ) 2 bezit twee hydroxide -ionen die vrijkomen bij oplossen in water , die 2 equivalenten per mol is . Daarom HCl en NaOH beide 1 equivalent per mol en H3PO4 heeft 3 equivalenten per mol .
5

Vul de vierde kolom het aantal equivalenten per mol stof.
6

Bereken de normaliteit van elk van de chemische stoffen in de tabel en vul de gegevens in de tabel . De normaliteit is gelijk aan de molariteit maal de equivalenten per mol . Bijvoorbeeld, een 1 M oplossing van H2SO4 is diprotisch en heeft 2 equivalenten per mol . De normaliteit = molariteit x gelijkwaardigheid = 1,0 x 2 = 2,0 Normaal.