Kan Atomen worden vernietigd in een chemische reactie

? Een atoom is de meest fundamentele stuk van de materie . Het bestaat uit protonen en neutronen in de kern en elektronen die de kern omringen . Een atoom een ​​minuut deeltje in een element die chemisch werkt identiek aan het element . Een atoom kan niet worden vernietigd in een chemische reactie om verschillende redenen . Wet van Behoud van Materie

De belangrijkste reden atomen kan niet vernietigd worden in een chemische reactie is de Wet van Behoud van de materie . De wet bepaalt dat materie kan niet gecreëerd of vernietigd . Dit geldt ook voor atomen . Omdat atomen niet gemaakt of vernietigd in een chemische reactie , wanneer een verbinding breekt , de atomen ongewijzigd blijven . Wat gebeurt er aan de ene kant van de chemische reactie of vergelijking moet ook aanwezig zijn in het resultaat product of einde.
Balancing Vergelijkingen

De Wet van Behoud van Materie is evident het in evenwicht brengen van een chemische vergelijking . In een chemische reactie , hetgeen op de linkerzijde van de vergelijking moet ook op de rechterzijde van de vergelijking . Bijvoorbeeld , als u 17 atomen aan de reactant kant ( de uitgangsmaterialen in een reactie ) , dan moet u rekening houden met alle 17 atomen op het product kant. Alles wat gebeurt , is dat de atomen herschikken zich om nieuwe verbindingen te vormen.
Voorbeeld

Als je ethyleen en zuurstof te combineren , zal de reactie van kooldioxide te produceren en water . De vergelijking wordt uitgedrukt als C2H4 + 3O2 - & gt ; 2CO2 + 2H2O . Er zijn twee koolstofatomen , zes zuurstofatomen en vier waterstofatomen aan de reagenszijde . Ook evenveel drie elementen op het product kant . Dit is een uitgebalanceerde formule .
Wet van Behoud van Massa

De Wet van Behoud van Massa is gelijk aan de instandhouding van de materie . Aangezien het aantal atomen in een chemische reactie niet verandert , evenmin de massa of het gewicht . De totale massa van de reagentia moet gelijk zijn aan de totale massa van de producten. Dus het maakt niet uit wat er gebeurt tijdens de reactie , moet de massa van de stoffen constant blijven . Bijvoorbeeld , in de vergelijking 2H2 + O2 - & gt ; 2H2O , de massa van de waterstof en zuurstof moet de massa van het water dat wordt geproduceerd gelijk . De twee waterstofatomen aan de linkerkant in vier gelijke atomaire massa-eenheden ( amu ) en in combinatie met de 32 amu zuurstof , deze gelijk is aan 36 amu . Het water dat wordt geproduceerd moet ook 36 amu .