Hoe wordt de massa van een isotoop zoeken van Its Procent Overvloed

Een atoom bevat positief geladen protonen , negatief geladen elektronen en neutraal geladen neutronen . Te blijven neutraal geladen , atomen moeten een gelijk aantal protonen en elektronen . Het aantal protonen /neutronen is het atoomnummer . Het atoomgewicht van elk element op het periodiek systeem . Het atoomgewicht afgerond naar het dichtstbijzijnde gehele getal is het massagetal genoemd . Het massagetal is het aantal protonen plus het aantal neutronen . Isotopen zijn versies van een element met verschillende aantallen neutronen . Dat laat het atoomnummer gelijk , maar verandert de atomaire massa- nummers . Instructies
1

Bereken de massa van een niet nader isotoop van haar procent overvloed met behulp van de vergelijking ( P /100 ) * M = A , waar de "P " is het gegeven procent overvloed , " M " is de onbekende massa en " A " is de gegeven gemiddelde atoomgewicht . Los voor " M " . Kopen van 2

Bereken de massa van een isotoop van koolstof die een percentage overvloed van 1,10 % en de gemiddelde atoomgewicht heeft is 0.143 . Steek de bekende gegevens in de formule : ( 1,10 /100 ) * M = 0.143 . Vereenvoudig de linker kant van de vergelijking , zodat 0.011M = 0,143 .
3

Verdeel beide zijden van de vergelijking door 0.011 om de variabele te isoleren . In dit geval M = 0,143 /0,011 = 13 Merk op dat omdat het antwoord is een geheel getal , is het massagetal en dus de isotoop koolstof - 13 , dat een exacte massa van 13,003355 heeft met 13 zijn geldig afgerond te beantwoorden.