Deeltje Gedrag in Gassen

Alle materie bestaat in drie grote fasen : vast, vloeibaar en gas . In elk van deze fasen , materie bestaat uit kleine deeltjes . De deeltjes in een gas gedragen anders de deeltjes in een vaste stof of vloeistof. Deze verschillen in gedrag zijn het gevolg van verschillen in de beweging en de structuur van de deeltjes in elke fase . Motion

Alle deeltjes --- nu in vaste , vloeibare of gas --- zijn constant in beweging . De vibrerende deeltjes in gas vrij bewegen , in tegenstelling tot de deeltjes in vloeistoffen en vaste stoffen . Attracties tussen de deeltjes in vloeistoffen en vaste stoffen houd ze dicht bij elkaar. De beweging van een deeltje gas toeneemt bij hogere temperatuur en de snelheid van het deeltje houdt het stuiteren van andere deeltjes . De snelheid van het deeltje voorkomt blijvende attracties van het vormen met andere deeltjes .
Volume

Gas -deeltjes zijn niet zo dicht bij elkaar als die van vloeistoffen of vaste stoffen . In feite , de gasdeeltjes in de lucht om ons slechts bezetten ongeveer een tiende van een procent van het totale volume , en de rest is lege ruimte . Verhoging van een gas verhoogt de lege ruimte waardoor de deeltjes bewegen . Omdat gas deeltjes zijn in staat om gemakkelijk te stromen langs elkaar zonder vorming attracties , zal gasdeeltjes uit te breiden naar hun container te vullen .
Vorm

Net als gassen kunnen groter of een container vullen , ze kunnen vullen elke gewenste vorm . Omdat de gasdeeltjes bewegen te snel om bijlagen vormen tussen hen zij geen vaste structuur . Zo gassen zijn vergelijkbaar met vloeistoffen die containers van elke vorm kan vullen vanwege de losse binding tussen deeltjes . Echter, beide zijn verschillend van vaste stoffen , die hun eigen vorm te behouden vanwege de vaste structuur van de deeltjes .
Compressie en Pressure

Gassen zijn gemakkelijker samendrukbaar dan beide vloeistoffen of vaste stoffen . De ruimte tussen gasdeeltjes maakt het mogelijk om een gas te dwingen tot een kleinere container , waardoor de ruimte tussen deeltjes . De druk van een gas of kracht per oppervlakte-eenheid , is een meting van de frequentie waarmee deeltjes raken zijden van de container . Als de druk hoog is , dat betekent dat de moleculen raken de zijkanten vaker . Veranderingen in het volume of de temperatuur zal de druk van het gas beïnvloeden .