Hoe te Grams vinden met behulp van het Van der Waals -vergelijking

De wispelturig , niet vastgelegde aard van gassen heeft in het verleden maakte ze een uitdaging voor chemici om te meten en te evalueren . De Ideale gaswet werd ontwikkeld om wiskundig te verklaren het gedrag van gassen . Johannes van der Waals ontwikkelde vervolgens een verbeterde versie van de wet . De vergelijking is P + (a ^ 2 /V ^ 2 ) ] ( V - b ) = nRT , waarin P gelijk is aan de druk , V gelijk volume n gelijk aan het aantal mol , T de temperatuur is , R de gasconstante en ideale a en b zijn constanten die variëren afhankelijk van het experiment . U kunt de vergelijking op te lossen voor de massa in grammen herwerken . Instructies
1

Isoleer n , het aantal molen , die daardoor kan worden omgezet massa in g van weerskanten door RT verdelen , waardoor de vergelijking [ P + (a ^ 2 /V ^ 2 ) ] ( V - . b ) ] /RT = n het kopen van 2

Solve voor n op basis van de waarden in je gegeven experiment of probleem
3

. Zet n ( weer , het aantal molen ) naar gram , met de formule ( g /mol ) /( molaire massa in gram ) /( een mol ) . De specifieke waarden zijn afhankelijk van het gas waarvan u de eigenschappen probeert op te lossen voor .
4

Vermenigvuldig elke kant door n van de variabele g isoleren , in gram , en het uitvoeren van de berekeningen om de nummer te vinden .