Het verschil tussen isotopen van hetzelfde element

Elementen worden gedifferentieerd naar het aantal protonen in de kern. Waterstof , bijvoorbeeld , heeft een proton in de kern , terwijl goud heeft 79 protonen zijn positief geladen en weeg een atomaire massa-eenheid . Kernen ook bevatten meestal neutronen , die ongeveer hetzelfde gewicht als protonen , maar hebben geen lading . Twee atomen die hetzelfde aantal protonen maar een verschillend aantal neutronen bevatten, zijn isotopen van hetzelfde element . De massa's zijn verschillend , maar zij reageren op dezelfde manier chemisch . Atomic Mass Nummer

Isotopen worden meestal niet gegeven speciale namen , met uitzondering van deuterium en tritium , die waterstof isotopen zijn . In plaats daarvan worden alleen isotopen gelabeld volgens hun atoommassa nummer . Dit nummer verwijst naar de massa van de kern element . Omdat protonen en neutronen ongeveer hetzelfde gewicht , het atoomgewicht nummer eenvoudigweg de som van de protonen en neutronen in de kern . Alle koolstof heeft zes protonen , maar verschillende isotopen een verschillend aantal neutronen . Koolstof - 12 is de meest voorkomende , met zes neutronen , maar koolstof - 13 en koolstof - 14 --- met zeven en acht neutronen , respectievelijk --- komen ook van nature .
Chemie

Positieve en negatieve ladingen trekken . Voor een atoom of molecuul stabiel te zijn , moet het een netto lading van nul betekent dat de positieve en negatieve ladingen elkaar opheffen . Het aantal positief geladen protonen in de kern bepaalt het aantal negatief geladen elektronen die de kern draaien . Chemische reacties worden door de wisselwerking tussen de positieve en negatieve ladingen --- protonen en elektronen --- verschillende atomen . Omdat neutronen zijn niet positief of negatief zijn , hebben ze geen chemische reacties beïnvloeden. Met andere woorden , verschillende isotopen geen anders gedragen tijdens chemische reacties of als vormende verbindingen . Ze onderscheiden zich alleen door het gewicht .
Gemiddeld Isotopische Mass

De periodieke tabel staan ​​de atomaire massa van elk element . Meestal is dit nummer is een decimaal in plaats van een geheel getal . Dit is niet omdat een individueel atoom van waterstof weegt 1,0079 atomaire massa-eenheden --- neutronen en protonen wegen elk een atomaire massa-eenheid , zodat een bepaald atoom heeft een hele nummer waarde voor de massa . Het getal in de periodieke tabel is een gewogen gemiddelde van de natuurlijk voorkomende isotopen van een element . Bijna alle waterstof slechts een proton en geen neutronen , maar een klein percentage van waterstof een of twee neutronen en deuterium of tritium genoemd . Deze zwaardere isotopen scheef het gemiddelde gewicht iets hoger .
Isotopen Stabiliteit en Voorkomen

Bepaalde combinaties van protonen en neutronen zijn min of meer stabiel zijn dan anderen . In het algemeen is de frequentie van een isotoop in de natuur bepaald door zijn stabiliteit. De stabiele isotopen zijn ook de meest voorkomende . Sommige isotopen zijn onstabiel het punt van radioactieve , wat betekent dat ze vervallen tijd in een ander element of isotopen en laat straling als bijproduct . Koolstof - 14 en tritium bijvoorbeeld zowel radioactief . Bepaalde uiterst radioactieve isotopen bestaan ​​niet in de natuur , omdat ze verval te snel , maar anderen , zoals koolstof - 14 , verval langzaam en doen in de natuur voorkomen .