Wat maakt een stof Polar of -polaire

? Of een chemische stof is polair of niet-polair is een handig ding om te weten , omdat dit pand een groot verschil met de aard van de verbinding kan maken . Een zeer polaire chemische zoals water , bijvoorbeeld , zal unieke eigenschappen , zoals een hoge oppervlaktespanning hebben . Polaire en polaire verbindingen ook de neiging niet te mengen , zoals in het geval van olie en water . Polariteit wordt veroorzaakt door het verschil in de aantrekkingskracht voor elektronen tussen aangrenzende atomen in de moleculen van een verbinding . Moleculaire binding

Atoms bond samen door het delen van elektronen . Elk van twee atomen doneert een van de elektronen en de resulterende paar elektronen banen rond de twee atomen , een band te creëren . Als de elektronen ongeveer gelijk zijn verdeeld tussen de twee atomen , spreekt men van een covalente binding . Wanneer een van de twee atomen een grotere aantrekkingskracht voor elektronen dan de andere , kan dat atoom zowel elektronen trekken zichzelf , het verkrijgen van een algemene negatieve lading en daarbij de overige atoom positief. Dit staat bekend als een ionische binding .
Electronegativiteit

Het vermogen van een atoom om binding elektronen trekken om zelf staat bekend als elektronegativiteit . Elk element heeft een zekere elektronegativiteit , die afhangt van de samenstelling van de atomen . Elektronegativiteit stijgt van links naar rechts langs een rij van het periodiek systeem , zoals de elementen krijgen meer positieve protonen in de binnenste kern . Elektronegativiteit verlaagt naar beneden van boven naar beneden in de tabel , als de buitenste banen van elektronen rond de atomen verder van de kern.
Graden van Polariteit

Als twee atomen binding , de mate waarin een atoom is van twee bonding elektronen wordt bepaald door het verschil in elektronegativiteit tussen hen. Als het verschil significant zal een atoom een groter deel van de elektronen nemen . Dit kan bindingen die halverwege tussen zuiver covalente en ionische zuiver . Dergelijke verbindingen vertonen polariteit , wat betekent dat een atoom neemt een gedeeltelijke negatieve lading en een gedeeltelijke positieve lading .
Polar en -polaire

Apothekers meten van de mate van polarisatie van een band in procenten ionische karakter , en je kunt deze waarde van het verschil in elektronegativiteit van twee atomen te bepalen. Bijvoorbeeld , water de binding OH tussen zuurstof en waterstof . De elektronegativiteit van O is 3.5 en H is 2,1 , dus ze verschillen met 1,4 . Op een grafiek van ionische karakter , vindt u deze obligatie is 39 procent ionische , dus een verbinding die OH zal heel polaire zijn. De ionische karakter van een koolstof - waterstofbinding slechts 4 procent , dus een verbinding die alleen CH zou polair zijn . ( ref 1 en 2 ) op Twitter