Feiten over Mole Meting
Een mol is de basiseenheid van de meting in het Internationaal Stelsel van Eenheden . Het wordt beschouwd als een halverwege meetpunt tussen de microkosmische en macrokosmische wereld , en wordt meestal gebruikt in de chemie van de producten van chemische reacties drukken . Een mol is gebaseerd op het molecuulgewicht van het atoom en een numerieke waarde bekend als de constante Avogadro . De waarde van een Mole
De ingestelde waarde voor een mol is gelijk aan het aantal atomen aanwezig in 12 g zuivere koolstof - 12 , zolang de atomen in rust en in ongebonden toestand . Elke stof kan worden gemeten met behulp van de mol -systeem , maar het werkelijke bedrag van de stoffen is sterk afhankelijk van andere meetsystemen . Omdat de moleculaire samenstelling is wat er eigenlijk gestudeerd , zijn moedervlekken meestal alleen gebruikt als een uitdrukking in de studie van de chemie.
De constante van Avogadro
Het werkelijke aantal entiteiten in een mol stof een getal bekend als de constante Avogadro . Dit getal wordt uitgedrukt als 6,02 x 10 ^ 23 --- een enorm grote figuur en andere reden wordt meestal gebruikt in de chemie microscopische elementen worden gekwantificeerd . In die termen , een mol is de hoeveelheid van een stof met dit aantal elementaire entiteiten .
Met behulp van de Mole
Het voordeel van het gebruik van een mol is het stelt u in staat om het bedrag van iets te kwantificeren wanneer de afzonderlijke bestanddelen zijn te klein om te tellen . Omdat je weet dat de chemische waarden van een stof , kunt u wiskundige vergelijkingen gebruiken om erachter het bedrag dat het zou duren om een mol te evenaren . Bijvoorbeeld , kunt u de hoeveelheid van de stof gelijk aan een mol als je weet dat de stof het gemiddeld moleculair gewicht vinden , uitgedrukt in atomaire massa-eenheden . Het gemiddelde molecuulgewicht van vele zuivere stoffen is bekend en gemakkelijk opzoeken op een periodieke lijst . Bijvoorbeeld , het gemiddelde molecuulgewicht van zuiver water , H2O , is 18,015 , waardoor 18,015 g water gelijk aan een mol .
Belang
The voordelig uitvoerbaarheid van de mol is dat het microscopische hoeveelheden worden uitgedrukt in de macroscopische fysieke wereld , zoals in het voorbeeld met het water . Mollen worden gebruikt om de hoeveelheid van de stof te meten en kan de massa , volume of het aantal deeltjes in een object te vertegenwoordigen.