Wat is Chemical Neutralization

? Chemical neutralisatie , ook wel neutralisatiereactie , het proces van het omzetten van een oplossing neutraal zodat het een pH van 7 een base wordt toegevoegd aan een zure oplossing of een zuur wordt toegevoegd aan een basische oplossing . Belang van Neutralizing

Als er ooit een chemische lekkage, is het van groot belang om het voorafgaande te neutraliseren om opruiming . Dit maakt het materiaal veiliger te hanteren . Daarnaast schoonmaak van een sterk zuur of sterke base is een kostbare opruiming . Neutraliseren van de lekkage zou de kosten van verwijdering aanzienlijk verlagen. Bovendien , zonder neutralisatie , het koolzuur dat wordt geproduceerd tijdens de ademhaling zou zuur blijven en ruïneren het evenwicht in het lichaam van een organisme . Het lichaam bevat bicarbonaat , die dient als een zuur en een base in de bloedstroom , waardoor een constante bloed pH van 7,4 . Evenzo wordt zoutzuur in de maag en vereist neutralisatie door gal en pancreas vloeistoffen zich in de twaalfvingerige darm .
De neutralisatiereactie

Als een zuur en base zijn gecombineerd , een chemische reactie optreedt tot water en zout vormen . Volgens Lab Manager , indien een zuur en base zijn beide zeer sterk , een heftige reactie plaatsvinden . Daarom is een neutralisator is altijd zeer zwak - zal de reactie vertragen . Zelfs wanneer u een neutralisator gebruiken , zal er nog steeds zijn warmte en gas uitgestoten in de reactie .
De Process

Zuren lossen in water en produceren hydroniumionen ( H3O + ) . Bases ook oplossen in water en produceren hydroxide-ionen ( HO ) . De waterstofionen en hydroxide -ionen combineren om water moleculen . De chemische reactie wordt uitgedrukt H3O + ( aq ) + HO- ( aq ) - & gt ; 2H2O . De " aq " betekent dat de moleculen in een waterige oplossing .
Een voorbeeld

De totale reactie tussen zoutzuur en natriumhydroxide wordt uitgedrukt als HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) - & gt ; NaCl ( aq ) + H2O . Deze vergelijking vertegenwoordigt alle ionen en moleculen betrokken , waaronder natriumchloride , zoutzuur en waterig natriumhydroxide . Bijvoorbeeld kan NaCl ( natriumchloride ) worden onderverdeeld in Cl- en Na + , waardoor een langere vergelijking zogenaamde totale reactievergelijking . De totale reactievergelijking wordt uitgedrukt als H + ( aq ) + Cl ( aq ) + Na + ( aq ) + OH ( aq ) - & gt ; Na + ( aq ) + Cl- ( aq ) + H2O .