Wat is een gehydrateerd zout

? A gehydrateerd zout een kristallijn zout molecule die los is bevestigd aan een aantal watermoleculen . Zout ontstaat als een zuur anion en kation van een base worden gecombineerd om een zuur - base molecule . Zout molecuul dat niet is gebonden aan een watermoleculen een anhydraat , en een zout molecule die gebonden watermoleculen een gehydrateerd zout . In een gehydrateerd zout , worden de watermoleculen opgenomen in de kristalstructuur van het zout . Optreden van gehydrateerde zouten

gebluste zouten van nature voorkomen in de hele wereld - ook in zoet water . Bijvoorbeeld kunnen verbindingen in grond of gesteente een gebied oplossen in het grondwater , waarbij de vrij zwevende stoffen binden aan zoutmoleculen maken en hydrateren met moleculen van het grondwater . Een plek waar dat gebeurde , om natuurlijk voorkomende Epsom zout , of magnesiumsulfaatheptahydraat , creëren is Epsom , Engeland . Omdat het menselijk lichaam heeft veel van de chemische stoffen die deel uitmaken van verschillende zouten , maar deze chemische stoffen kunnen moeilijk te verkrijgen of te absorberen via de voeding alleen te zijn , zijn plaatsen waar gehydrateerde zouten van nature vaak van oudsher gezien als plaatsen voor mensen om te genezen en te nemen curatieve baden. Bijvoorbeeld , zoals het geval is met Epsom . Zouten die een los genoeg kristallijne structuur om watermoleculen op te nemen en wordt gehydrateerd zouten kunnen de watermoleculen te absorberen uit de waterdamp in de lucht , of gehydrateerd worden wanneer ze in contact met vloeibaar water te hebben.
Naming gebluste zouten

Wanneer gehydrateerd , magnesiumsulfaat wordt magnesiumsulfaat heptahydarate . De chemische verbinding wordt voorgesteld als MgSO4 ( H2O ) 7 . Het magnesiumsulfaat molecule het MgSO4 gedeelte van het symbool van Epsom zouten en ( H20 ) 7 is bedoeld om aan te tonen dat het magnesiumsulfaat molecuul gebonden zeven water ( H2O ) moleculen . De verhouding van de zoutmoleculen watermoleculen kan complexer zijn - bijvoorbeeld de eenvoudige verhouding van gehydrateerd cadmium sulfaat drie cadmium sulfaat moleculen acht watermoleculen , zodat de eenvoudigste chemische symbool van het gehydrateerde zout ( CdSO4 ) 3 ( H2O ) 8 .
Methoden van uitdroging van gehydrateerde zouten

het verbreken van de banden tussen een zout molecuul en de watermoleculen gebonden aan het in een gehydrateerd zout heet dehydratie . De toepassing van relatief zachte warmte is meestal voldoende om de bindingen tussen de watermoleculen en de zout molecule van een gehydrateerd zout verbreken , maar hoeveel warmte nodig is specifiek voor het zout . Wanneer het gehydrateerde zout wordt verwarmd en het zout scheidt van de water moleculen , kan de hoeveelheid watermoleculen zout moleculen worden bepaald welke verhouding H2O zout is dat bijzonder gehydrateerde zout compound .

Redenen voor Uitdroging van gehydrateerde zouten

Samenvoegen voor een gehydrateerd zout kan toestaan ​​de vrijgekomen zout makkelijker moet worden ingenomen of geabsorbeerd . Bijvoorbeeld, mensen die willen magnesium en sulfaat innemen voor goede komt aan de gezondheid van de moleculen zijn bedoeld om te voorzien kan de magnesiumsulfaatheptahydraat oplossen in een warm bad of combineer het met heet water om een kompres maken . Wanneer een persoon doorweekt in het bad met de MgSO4 die is gescheiden van haar obligaties met water door de warmte van het bad , hij is in staat om de vrij zwevende zout absorberen door zijn huid .