Hoe schrijf Net Ionic Vergelijking voor H + Met Cu2s

Een netto ionenvergelijking vertegenwoordigt alleen reacties van oplosbare ionen en verbindingen vaak in een waterige oplossing . Ionen aanwezig maar geen moleculen of reageren niet inbegrepen . Cu2S is algemeen bekend in de natuur voor als het mineraal chalcocite , volgens Mindat.org . Het is een sulfide van koper , een overgangsmetaal en de netto reactievergelijking zou geven reacties blijkt bij invoering positieve waterstofionen . Een reactie van deze stoffen zal resulteren in verschillende soorten vergelijkingen , waaronder moleculaire , ionische en ionische net . Instructies
1

Noteer de moleculaire vergelijking van de Cu2S en positieve waterstofionen als volgt : Cu2S + H + . De moleculaire formule bevat alle betrokkenen , ongeacht de rol die ze spelen in de reactie -ionen . Kopen van 2

Onderzoek de oplosbaarheid regels om te zien hoe oplosbare sulfiden van overgangsmetalen zijn . Volgens Csudh.edu . , Sulfiden van overgangsmetalen zijn zeer slecht oplosbaar , wat betekent dat ze niet zal breken in een op water gebaseerde oplossing , dat is waar veel chemische reacties optreden .
3

Schrijf de netto ionenvergelijking gebaseerd op de regels van de oplosbaarheid . Aangezien Cu2S is niet oplosbaar in water , zal de ionen niet distantiëren , en de totale netto ionenvergelijking zou Cu2S + H + levert Cu2S + H + zijn. De H + ion reageert niet met Cu2S op enigerlei wijze, dus het zou niet worden opgenomen in de netto- ionische vergelijking, die is Cu2S + H + levert Cu2S .