Verschil tussen relatieve Atomic Mass & amp ; Gemiddeld Atomic Mass

Atomen hebben verschillende componenten. In de kern of kern van een atoom , zijn er twee soorten deeltjes , protonen en neutronen . De protonen bepalen welke element het atoom , en de eigenschappen van het atoom . De neutronen hebben vrijwel geen effect op het atoom chemische eigenschappen , maar wel invloed gewicht van het atoom . Relatieve en gemiddelde atoommassa beschrijven beide eigenschappen van een element met betrekking tot de verschillende isotopen . Atomic Mass
Atoommassa is gestandaardiseerd om de meest voorkomende isotoop van koolstof .

De atomaire massa van een atoom is het gewicht van het atoom gestandaardiseerd op een koolstof- 12 atoom. Dit nummer wordt gebruikt om zowel relatieve atoommassa en gemiddelde atoommassa berekenen. Dit geeft het gewicht van het atoom in Atomic Mass Units of amus . Dit aantal is specifiek voor een bepaalde isotoop van een bepaald atoom . De massa gebruikt is enigszins ideaal , omdat het geen rekening met het verlijmen energieën .
Relatieve Atomic Mass
Relatieve atoommassa wordt gebruikt in de wetenschap en de industrie .

De relatieve atoommassa van een element is het gemiddelde van het gewicht van alle isotopen in een normale omgeving van de aardkorst . Dit aantal moet in amus . De International Union of Pure and Applied Chemistry publiceert stelde waarden . Deze waarden worden elk jaar geactualiseerd en er wordt aangenomen dat in een monster van een stof, deze waarde kan worden gebruikt voor wetenschap en industrie .
Gemiddeld Atomic Mass
Gemiddeld atoommassa is specifiek voor een gegeven monster .

gemiddelde atoommassa is een vergelijkbaar concept relatieve atoommassa . Nogmaals , het is een gewogen gemiddelde van alle isotopen van een atoom . Om dit nummer te vinden , een lijst van alle isotopen van een atoom aanwezig is , de massa elk isotoop in AMUS en elke isotoop relatieve overvloed als een decimaal . Vermenigvuldig massa elke isotoop door overvloed van die isotopen . Voeg vervolgens alle van de producten . Dit is de gemiddelde atoommassa voor een bepaald monster .
Verschillen
Relatieve en gemiddeld zijn zeer vergelijkbaar.

Relatieve en gemiddelde atoommassa zijn nauw verwant en het verschil tussen hen is subtiel . Het verschil is direct gerelateerd aan de omstandigheden waarin zij aannemelijk gemaakt . De relatieve atoommassa wordt verondersteld juist zijn voor het grootste deel van de korst van de planeet Aarde te zijn en is een gestandaardiseerde nummer . Een gemiddelde atoommassa geldt alleen voor een bepaald monster , zoals dit aantal kan variëren in de geologisch lange perioden en bepaalde processen die isotopen verhoudingen veranderen .