Wat is de oorzaak van de vorming van verschillende kristallen
? Kristallen worden gevormd door combinaties van atomen en moleculen . De vorm , kleur en dichtheid van het kristal bepaald door de manier waarop de atomen en moleculen binden aan elkaar . Het idee van kristallen de neiging om visies van diamanten , robijnen , saffieren , smaragden en andere edelstenen induceren. In werkelijkheid echter , kristallen komen in een grote verscheidenheid aan kleuren en soorten . Solid Kristallen
Kristallen zijn wetenschappelijk bekend als kristallijne vaste stoffen waar deeltjes zijn definitief ordelijk arrangementen. Veel vaste stoffen in de natuur voorkomen in kristallijne vorm bezitten karakteristieke geometrische vormen . Translationele beweging is de sterke interne kracht die deeltjes in een kristal bij elkaar houdt en verbiedt vorm veranderen binnen de moleculaire structuur .
Covalente binding
covalente kristallen vormen wanneer paren van elektronen worden gedeeld met aangrenzende atomen . Soms is dit soort kristal niet volledig covalente , maar een mengsel van ionische en covalente . Covalente kristallen zijn hard en samendrukbaar . Diamond en kwarts formaties zijn bekend covalente kristallen. Kwarts kristallen die onzuiverheden zoals ijzer kleur veranderen, om verschillende tinten van paars, waardoor ze amethist kristallen worden.
Metallic Bonding
metallische binding een atoom stabiel door het delen van elektronen in de buitenste schil met vele andere atomen om een grote molecuul . De atomen in het molecuul te blijven bewegen , waardoor metaal te vormen door het smelten , hameren , buigen enzovoort . Ongeacht de grootte of de vorm van metaal , het is een kneedbaar molecuul ; dit is wat geeft metaal zijn sterkte . Metalen zoals ijzer , nikkel , koper, brons , messing en roestvrij staal worden gemaakt door middel van metallische binding .
Ionic Bonding
Ionic kristallen ontstaan wanneer positieve en negatieve ionen trekken elkaar verschillende kubusvormige opstellingen maken . Ionische kristallen ionen op de hoeken en /of vlakken van elke reeks kubussen binnen de structuur . Elke ironisch kristal is verschillende vorm in de andere te wijten aan verschillende 3D rooster formaties . De eenvoudigste van deze - zoals in tabel zoutkristallen - hard en bros . Cesium chloride , gebruikt voor de behandeling van kanker , bestaat uit een sterkere en meer complexe rooster , waardoor het moeilijker en minder broos dan zoutkristallen .
Moleculaire binding
Vloeistoffen en vaste stoffen worden gekristalliseerd door interactie tussen polaire moleculen . Polaire moleculen hebben een positief geladen uiteinde en een negatief geladen uiteinde . Geladen moleculen line-up aan de tegengestelde uiteinden van een moleculaire keten , koppel , groep of vorm. Moleculaire kristallen zijn zacht en gemakkelijk verstoord; ze geen goede elektrische geleiders . Gemeenschappelijke moleculaire kristallen formaties zijn droog ijs, was , jodium en zwavel .