Basis Soorten Crystals

Kristallen kunnen worden ingedeeld naar hun fysische en chemische eigenschappen , of door de zeven kristallen systemen en de twee soorten roosters . De zeven kristallen systemen zijn gebaseerd op vorm: trikliene , monocliene , orthorhombic , tetragonaal , trigonale , hexagonale en kubieke . Beide rooster zijn gebaseerd op geometrie : primitieve en niet - primitief . De vier types van kristallen onderzocht zijn gebaseerd op fysische en chemische eigenschappen : covalente , metallic , ionische en moleculaire . Covalente

covalente kristallen worden bij elkaar gehouden door covalente bindingen ; de atomen in het kristal elektronen delen . De gedeelde elektronen worden aangetrokken naar de kernen van beide atomen in de band en dat aantrekking overwint de afstoting van de twee kernen . De covalente binding is zeer sterk en maakt het kristal zeer stabiel . Diamonds , grafiet en kwarts zijn voorbeelden van covalente kristallen
Metallic

Metallic obligaties te houden metallic kristallen samen . ; de individuele atomen vormen een roosterstructuur en de elektronen van de atomen op de buitenoppervlakken van het rooster vrij stromen rond het rooster . Dit delen van elektronen over het oppervlak kan worden gezien als een niet - gelokaliseerde vorm van covalente binding . Zoals je zou verwachten met gratis bewegende elektronen op het oppervlak , metallic kristallen zijn goede geleiders van elektriciteit en warmte . Ze zijn glanzend, zeer hard en hebben een hoog smeltpunt . De meeste zijn buigzaam en vervormbaar , vooral bij verhoogde temperaturen . Kwik , koper en ijzer zijn voorbeelden van metallische kristallen
Ionic

Ionic obligaties te houden Ionische kristallen samen . ; de atomen een elektron verloren of gewonnen en dus dragen een netto elektrische lading . De geladen deeltjes worden ionen genoemd . De positief geladen ionen worden aangetrokken door het negatief geladen ionen en dit vormt de ionische binding . Ionische kristallen zijn hard en bros met een hoog smeltpunt . In vloeibare vorm of in oplossing zijn ze elektrische geleiders . Keukenzout ( NaCl ) en kaliumhydroxide ( KOH ) zijn voorbeelden van ionische kristallen .
Moleculaire

Moleculaire kristallen worden samengehouden door van der Waals krachten of waterstofbindingen . Van der Waals krachten zijn de aantrekkende krachten tussen moleculen en ze zijn veel zwakker dan de aantrekkingskrachten tussen atomen . Waterstofbinding komt door de interactie van een waterstofatoom met negatieve ionen . Zoals verwacht mag worden van deze zwakkere binding , moleculaire kristallen hebben een laag smeltpunt en kookpunt en ze zijn erg onstabiel . Suiker , ijs en droogijs , dat is gewoon bevroren kooldioxide voorbeelden van moleculaire kristallen.