Kaliumchloride Kristalstructuur

Kaliumchloride een metaalhalogenidezout gewoonlijk afgeleid van potas en gebruikt voor verschillende doeleinden, waaronder als meststof en vervanging van natriumchloride in keukenzout . De kristalstructuur geeft het een hoog kookpunt en een vermogen om elektriciteit te geleiden , waardoor het gemakkelijk te extraheren als een demonstratie van scheiding door elektrolyse op school . Geschiedenis

Kaliumchloride zout werd voor het eerst ontdekt in 1807 tijdens Sir Humphrey Davy experimenten naar de mogelijkheid om het scheiden van de elementen in een verbinding met behulp van elektrolyse . Ondanks het relatief late ontdekking , is kaliumchloride is in gemeenschappelijk gebruik door de mens al duizenden jaren , dat een bestanddeel van potas en daardoor worden gebruikt in de zeep -en textielindustrie .
Metallic Bonding

Kaliumchloride een ionische metaalverbinding en als zodanig , de elementen bevat kunnen metallische binding . De elementen waaruit het kaliumchloride zoutvorm in een starre kristallijne structuur van metaalionen die met elkaar verbonden door een massa verdeling van elektronen , soms aangeduid als een "electron zee. "
Vorm

Kaliumchloride bindt in een complexere uitvoering van de standaard - vlakgecentreerde kubische structuur waarbij elk vlak van de kubus bevat negen atomen in een raster van drie bij drie . De atomen zijn zo gestructureerd een atoom kalium bindt aan een naburig chloor langs een as , die dan bindt aan andere kalium en de cyclus herhaalt . Deze face-centered cubic met een twee - atoom basisstructuur is gebruikelijk in ionische metaalverbindingen .
Grootte

Door de kubische roosterstructuur , de roosterconstanten kalium chloride zijn allemaal gelijk aan 630 picometer ( 0,0000000248 inch). Een rooster constante is de afstand waarover een groep van atomen die een eenheid of blok binnen het rooster zal herhalen . De kracht van de kaliumchloride kristalstructuur is voldoende om deze eenheden om duizenden keren te herhalen , het creëren van grote kristallen .
Effecten

De ionische metalen kristalstructuur van kalium chloride kan het kristal om elektriciteit te geleiden . Het is veel minder efficiënt warmte te geleiden echter, en heeft een thermische geleidbaarheid van reizigers bijna 20 procent die van water . Vanwege de ionische structuur van dit zout , zal kaliumchloride goed oplosbaar in water.