Fysische en chemische eigenschappen van Vanadium

Het overgangsmetaal vanadium , V , heeft 23 protonen in de kern en in de meest voorkomende isotoop heeft 28 neutronen . Aanvankelijk ontdekt in 1801 en benoemd erythronium door Spaanse chemicus Andres Manuel del Rio tijdens het werken in Mexico , del Rio trok zijn claim onder kritiek , wat leidt tot het element herontdekking door de Zweedse chemicus Nils Gabriel Sefstrom in 1830 , die na de het element vanadium naam Zweedse godin Vanadis . Vandaag de dag wordt vanadium veel gebruikt in de productie van staal voor zijn roest. Verschijning

Vanadium in zuivere vorm verschijnt als een zacht , helder wit metaal. Vanadium is te vinden in de natuur in een grote verscheidenheid van mineralen, waaronder carnotiet , roscoelite , Vanadinite , mottramite en Patronite en bijbehorende ijzererts en fosfaat rotsafzettingen .
Smelt-en kookpunt

met een smeltpunt van 1910 graden Celsius ( 3470 graden Fahrenheit ) , vanadium is een vaste stof bij kamertemperatuur . Het kookpunt van vanadium is 3407 graden Celsius ( 6165 graden Fahrenheit ) .
Isotopen

Meer dan 99 procent van de natuurlijk voorkomende vanadium is in de isotoop V - 51 . Minder dan 1 procent van vanadium verschijnt als V - 50 , en een extra negen isotopen zijn geïdentificeerd met een halveringstijd van minder dan een jaar , vaak gemeten in minuten .
Chemische Reacties

vanadium reageert met warmte en zuurstof naar vanadium oxide te produceren. Pure vanadium vormt een oxidelaag langs het oppervlak , het voorkomen van verdere reactie met water . Vanadium is bestand tegen corrosie door zuren .
Oxidatietoestand

hotels met andere overgangsmetalen , vanadium heeft een variabele oxidatiegetal . Deze oxidatie nummer kan 2 , 3 , 4 of 5 , waarbij 5 het meest voorkomende oxidatiegetal in vanadiumverbindingen . Vanadium kan derhalve reageren met een ander element van verschillende bestanddelen gevormd . Zo kunnen vanadium reageren met fluor vanadium (VF2 ) , vanadium trifluoride ( VF3 ) , vanadium -ride ( VF4 ) of vanadium pentafluoride ( VF5 ) vormen .
Toxiciteit

Zowel zuivere vanadium en vanadium verbindingen zijn giftig , met minieme hoeveelheden stof als gevaarlijk beschouwd . Echter , zeer kleine hoeveelheden vanadium zijn nodig voor de groei en reproductieve ontwikkeling bij dieren , met mensen gemiddeld in de orde van 30 delen per miljard van vanadium in gewicht .
Gebruikt

Het voornaamste gebruik van vanadium is in de staalproductie . Pure vanadium is niet vereist voor deze en vanadiumoxide wordt meestal gebruikt , produceren Ferrovanadium . Vanadium wordt ook gebruikt als katalysator bij de productie van zwavelzuur .
Bronnen

Vanadium wordt niet gewonnen in de Verenigde Staten , en beperkte bedragen worden verkregen uit recycling gereedschap staal als vanadium vaak verloren in de slak . Tsjechië levert meer dan driekwart van Ferrovanadium invoer , en Zuid-Afrika is de belangrijkste bron voor vanadiumpentoxyde invoer .