Karakteristieke eigenschappen van waterstofgas

De chemische element waterstof is het meest voorkomende chemische element in het universum , die samen ongeveer 75 procent van de totale chemische massa van het universum . Waterstof is ook de eenvoudigste element in het periodiek systeem , bestaande uit slechts een proton en een elektron . Waterstofgas is de gasvormige toestand van waterstof en is begrepen en kunstmatig geproduceerd voor bijna 500 jaar . De belangrijkste toepassingen van waterstofgas in fossiele brandstoffen verwerking en productie van ammoniak . Fysische eigenschappen

Onder normale omstandigheden , waterstof is een gas dat bestaat uit twee waterstofatomen chemisch aan elkaar gebonden . Het is een kleurloos , smaakloos , geurloos en gas is lichter dan lucht . Waterstofgas mengt gemakkelijk met andere gassen en is licht ontvlambaar . Explosieve gassen worden gemakkelijk gevormd met waterstofgas als een component. Waterstofgas produceert water wanneer het wordt verbrand . Deze eigenschap heeft geleid tot de naam , wat zich vertaalt uit het Grieks als "water- eerstgenoemde. "
Chemische eigenschappen

Waterstofgas heeft een moleculair gewicht , de som van het gewicht van de atomen , van ongeveer 2,02 g . Het is veel minder dicht dan water . Onder normale omstandigheden , zoals kamertemperatuur waterstofgas is niet erg reactief . Het reageert niet met andere stoffen in de lucht tenzij de moleculen kunstmatig geactiveerd . Verwarmen van waterstofgas zorgt ervoor dat het uiterst reactief en licht ontvlambaar worden . Een kenmerk van vitaal belang voor het leven op aarde is dat twee waterstofatomen te combineren met een zuurstof molecuul om water te vormen .
Gebruikt

De meest voorkomende gebruik van waterstofgas is voor fossiele brandstoffen , die schadelijke stoffen uit de brandstof te verwerken . Waterstofgas wordt ook gebruikt bij de productie van ammoniak , bestemd voor meststoffen en reinigingsmiddelen , en in de productie van methanol , voor gebruik bij het ​​produceren van andere chemicaliën en benzine . Een andere belangrijke functie van waterstofgas is het gebruik als een reductiemiddel van metaalertsen dat helpt bij de productie van dergelijke metalen zoals staal. Het wordt ook vaak gebruikt om zwevende ballonnen op te blazen.
Gezondheidseffecten

Vanwege de extreme reactiviteit van waterstof met andere chemicaliën bij hogere temperaturen , brand en explosie zijn gemeenschappelijke gevaren bij het werken met waterstofgas . Inademing van grote hoeveelheden gas kan leiden tot hoofdpijn en duizeligheid en uiteindelijk bewusteloosheid of verstikking door zuurstofgebrek . Omdat waterstof gas is reukloos en kleurloos , het kan alleen worden in de atmosfeer gedetecteerd door een geschikte gasdetector . Waterstof moet worden goed onderhouden bevatte , terwijl in grote hoeveelheden aanwezig .