Inverse Kinetic Isotopen Effects

Om inverse kinetische isotoop effecten begrijpen , of Ikies , een persoon moet vertrouwd zijn met het concept van de kinetische isotoop effecten , of Kies zijn. Een kinetische isotoopeffect is een wetenschappelijke deel twee moleculen binnen dezelfde chemische reactie . De kinetische isotoopeffect meet de reactiesnelheid van de moleculaire constanten in de chemische reactie . In een omgekeerde kinetische isotoop effect , de zwaardere molecuul reageert sneller dan de lichtere van het aandeel . Inverse of Normaal

Een inverse kinetische isotoopeffect is een soort van effect in de reductieve koppeling van isotopen . Toen wetenschappers en chemici bespreken kinetische isotoop -effecten, worden de effecten ofwel gecategoriseerd als inverse of normaal. Een normale effect verwijst naar de kinetische isotoop effect waarbij de reactie frequentie verschillen kleiner , terwijl de definitie van een omgekeerde kinetische isotoopeffect is het tegenovergestelde . De isotopen in de chemische binding kan wijzigen en bepalen welk type kinetische isotoop effect komt als gevolg , gebaseerd op hoe ze veranderen de band structuur of wanneer een wissel wordt toegevoegd aan de kettingreactie .
Mass

de gewichten en de tarieven van de reactiviteit worden bepaald in moleculaire vergelijkingen op basis van de massa van de atomen in de isotopen . De massa is een constante waarmee chemici een isotoop binding of verbinding te analyseren en bepalen van de inverse kinetische isotoop effect op basis van de zwaardere molecuul. In een normale kinetisch isotoop effect , zou de zwaardere molecuul met de meeste massa niet reageert het snelst , maar met de inverse kinetische isotoop effect , zou de zwaardere molecule het snelst reageren.
Reductieve Eliminatie

Begrijpen hoe inverse kinetische isotoop effecten worden gevonden moet u het fenomeen van reductieve eliminatie bestuderen. Reductieve eliminatie is een soort chemische reactie waarbij de oxidatietoestand daalt als deel van de laatste stap in de katalytische cyclus . Het is in dit stadium van het proces omgekeerd kinetische isotoopeffecten vaker geïdentificeerd of waargenomen , omdat het in deze tijd dat de massa van de atomen en moleculaire bindingen veranderen , waardoor wordt veroorzaakt dat de isotopen op het gewicht herverdelen , waardoor de inverse reactie tarief .
isotopenfractionering

isotopenfractionering betreft de vergelijking waarin twee isotopen gemeten die de verhouding te bepalen van de reactiesnelheid vinden . Deze vergelijking wordt ook gebruikt om te beoordelen of een effect is normaal of omgekeerd . In de vergelijking , worden de twee snelheidsconstanten gedeeld door elkaar. Zij worden beoordeeld om de pre - fractionering evenwicht of balans bepalen , en vervolgens beoordeeld voor post - fractionering beslissen hoe het evenwicht veranderd , of dat het een variabele die de massa van de twee isotopen scheef .