Hoe berekenen Molar Oplosbaarheid Met Ksp van 0,26 m CuCl2

De oplosbaarheid in water van vele slecht oplosbare zouten kunnen beschreven worden in termen van hun oplosbaarheidsprodukt constante of Ksp , een getal dat het evenwicht tussen opgeloste stof en vaste stof bij een gegeven temperatuur vertegenwoordigt . Een tweede zout dat meer van dezelfde ionen als slecht oplosbaar zout levert toevoegen wordt de oplosbaarheid van de laatstgenoemde nog verder dalen door de Ks constant blijft . Dit fenomeen staat bekend als de gemeenschappelijke - ion effect . U kunt gebruik maken van de gemeenschappelijke ioneffect en Ksp de molaire oplosbaarheid van zouten zoals zilverchloride in een oplossing van 0.26 mol koper ( II ) chloride te berekenen . Instructies
1

de Ksp waarde te bepalen voor uw chloor - of koperhoudende zout. Als zout zilverchloride , bijvoorbeeld de Ksp 1,8 x 10 ^ -10 . Zie Bronnen voor een link naar een lijst van oplosbaarheidsprodukt constanten . Kopen van 2

Schrijf de vergelijking voor het proces dat plaatsvindt wanneer je zout oplost . Bij ionische verbindingen oplossen , ze dissociëren of opgesplitst in hun samenstellende ionen . Zilverchloride bijvoorbeeld uiteenvalt in zilver en chloride-ionen , zodat de vergelijking voor het zou als volgt zijn :

AgCl --- > Ag + + Cl -

Schrijf 3 uit de vergelijking voor de Ksp gebaseerd op de chemische vergelijking die u geformuleerd . Herinner dat de vergelijking KSP is slechts het product van de concentraties van de twee ionen gevormd wanneer het zout oplost . Elke concentratie wordt verheven tot de macht van de coëfficiënt in de reactievergelijking . Voor zilver chloride , dit is heel eenvoudig omdat het zilver en chloride -ionen in de chemische formule hebben slechts een coëfficiënt van 1 De Ksp vergelijking voor zilverchloride zou daarom als volgt : .

Ksp = [ Ag + ] [ Cl - ]

waarbij [ ] geven de concentratie van de soort tussen haakjes
4

Bepaal de oplosbaarheid van elke soort in termen van de variabele x , het aantal mol zilver . chloride die oplossen . Om het voorbeeld blijven , als x het aantal mol zilverchloride die oplossen , de uiteindelijke concentratie van zilverionen bij evenwicht zal x , terwijl de concentratie aan chloride -ionen wordt 0,52 + x , aangezien de oplossing een 0,26 molaire concentratie van CuCl2 en elke mol koper (II ) chloride dat releases lost 2 mol chloride-ionen .
5

Vervang de waarden uit de vorige stap in uw vergelijking. Om het voorbeeld te blijven , zou de Ksp vergelijking voor zilver chloride als volgt zijn:

Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ 0.52 + x ]
6

Notice dat in de meeste gevallen , de 0,52 molaire concentratie van chloride-ionen bijgedragen door de koper ( II ) chloride is veel groter dan de bijdrage van de slecht oplosbaar zout . Bijgevolg kan u deze uitdrukking vereenvoudigen door de veronderstelling dat de concentratie van chloride-ionen is 0,52 mol - . Een handige aanpassing

Plug
7 in de cijfers en bereken x . Uw resultaat voor x de molaire oplosbaarheid van uw verbinding zijn. Om het voorbeeld te blijven , indien Ksp = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ 0.52 ] , delen beide zijden met 0,52 te verkrijgen x = 3,46 x 10 ^ -10 - wat betekent dat u het verkrijgen van een loutere 3,46 x 10 ^ -10 mol per liter van zilverionen in oplossing .