Hoe de elementen worden geclassificeerd op het Periodiek Systeem

De periodieke tabel, die bevat alle in de natuur voorkomende en - gek gemaakte chemische elementen , is de centrale pijler van een scheikunde klaslokaal . Deze methode van indeling dateert uit een leerboek uit 1869 , geschreven door Dmitri Ivanovitsj Mendelejev . De Russische wetenschapper merkte dat toen hij de bekende elementen in volgorde van stijgend atoomgewicht schreef , kon hij gemakkelijk te sorteren in rijen op basis van vergelijkbare kenmerken . Verbazingwekkend , de overeenkomsten waren zo onderscheidend dat Mendelejev was in staat om ruimtes te vertrekken voor enkele onontdekte elementen in zijn periodieke indeling . Periodieke Organisatie

In het periodiek systeem , is een element bepaald door de verticale groep en horizontale periode . Elke periode , genummerd een tot en met zeven , bevat elementen van toenemend atoomnummer . In tegenstelling tot de oorspronkelijke lijst van Mendeleev , wordt de moderne periodieke tabel op basis van atoomnummer , of het aantal protonen in de atoomkern van een element . Het proton getal is een logische keuze voor het organiseren van de elementen , aangezien protonen bepaalt de chemische identiteit van een atoom , terwijl atoomgewicht varieert met verschillende atomaire isotopen . Achttien kolommen van het periodiek systeem , meestal aangeduid als groepen . Elke groep bevat een aantal elementen die soortgelijke fysische eigenschappen als gevolg van hun onderliggende atomaire structuur hebben .
Wetenschappelijke Rationale

Het atoom is de kleinste divisie van materie die haar identiteit als handhaaft een chemisch element ; is van een centrale kern omringd door een elektronenwolk . De kern heeft een positieve lading als gevolg van de protonen , waarbij de kleine , negatief geladen elektronen aantrekken . De elektronen en protonen zijn gelijk in aantal voor een neutraal atoom . De elektronen worden georganiseerd in orbits of schelpen door de beginselen van kwantummechanica , waarbij het ​​aantal elektronen in elk reservoir te beperken . Chemische interacties tussen atomen meestal alleen van invloed op de buitenste elektronen in de laatste shell , de zogenaamde valentie-elektronen . De elementen in elke groep hetzelfde aantal valentie-elektronen , waardoor ze reageren eveneens als ze winnen of verliezen elektronen andere atomen . Het elektron schelpen in omvang toenemen , waardoor de toenemende periode grootte van het periodiek systeem .
Alkali en aardalkalimetalen

De uiterst linkse kant van de periodieke tabel bevat twee groepen van zeer reactieve metalen . Met uitzondering van waterstof , de eerste kolom uit de zachte , glanzende alkalimetalen . Deze metalen hebben slechts een elektron in hun valentie , die gemakkelijk wordt geschonken aan een ander atoom in chemische reacties . Vanwege hun explosieve reactiviteit in zowel lucht als water , worden de alkalimetalen zelden in hun elementaire vorm in de natuur . In de tweede groep , de aardalkalimetalen twee valentie-elektronen , waardoor ze iets harder en minder reactief . Echter, deze metalen zijn nog zelden te vinden in hun elementaire vorm .
Overgangsmetalen

De meerderheid van de elementen in het periodiek systeem worden geclassificeerd als metalen. De overgangsmetalen ligt in het midden van de tafel , verspreid over drie groepen tot 12 . Deze elementen zijn vast bij kamertemperatuur , behalve kwik , en de metaalkleur en de veranderbaarheid verwacht metalen. Omdat de valentie schelpen groeien zo groot deel van de overgangsmetalen zijn overgenomen uit het periodiek systeem en toegevoegd aan de onderkant van de kaart ; deze bekend als de lanthaniden en actiniden . Veel overgangsmetalen dichtbij de bodem van het periodiek systeem zijn zeldzaam en instabiel .
Metalloïden en niet-metalen

Op de rechterkant van het periodiek systeem , een ruwe diagonaal lijn verdeelt de metalen aan de linkerkant van de niet-metalen aan de rechterkant. Breukvlak van deze lijn zijn de metalloïden , zoals germanium en arsenicum , die sommige metalen eigenschappen hebben. Chemici categoriseren alle elementen aan de rechterkant van deze scheidslijn als niet-metalen , met uitzondering van de groep 18 op uiterst rechts . Veel van de niet-metalen zijn gasvormig , en al zijn opmerkelijk voor hun neiging om elektronen te krijgen en vullen hun valentie schelpen.
Edelgassen

Group 18 , uiterst rechts van het periodiek systeem , is geheel uit gassen . Deze elementen hebben volledige valentie schelpen, en de neiging om zowel niet verliezen elektronen. Daardoor deze gassen bestaan ​​vrijwel uitsluitend in hun elementaire vorm . Chemici classificeren als nobel of inerte gassen . Alle edelgassen zijn kleurloos , geurloos en niet-reactief .