Hoe osmolariteit Aangezien liter Bereken

Apothekers beschrijven vaak oplossingen waarin een stof , bekend als de opgeloste stof , opgelost in een andere stof , bekend als het oplosmiddel . Molariteit betrekking op de concentratie van deze oplossingen ( dat wil zeggen , hoeveel mol opgeloste stof opgelost in een liter oplossing ) . Een mol is gelijk aan 6,023 x 10 ^ 23 . Daarom, als je ontbinden 6,023 x 10 ^ 23 glucose moleculen in een liter oplossing , je hebt een molaire oplossing . Als u een mol natriumchloride opgelost in een liter oplossing is ook een molaire oplossing . De osmolariteit van de twee oplossingen is niet gelijk omdat natriumchloride scheidt in een mol natriumionen en een mol chloorionen , terwijl glucose doet not.Things U
laboratoriumschaal nodig
Maatcilinder

Toon meer instructies
1

Bepaal de molaire massa van het oplosmiddel . Dit is eenvoudigweg de som van de atoommassa van alle van de samenstellende atomen . Voor een natriumchlorideoplossing , het gewicht is ongeveer 58,4 . Voor glucose , de molaire massa ongeveer 180,2 .
2

de massa van de opgeloste stof Verdeel de molmassa hoeveel mol opgeloste stof moet bepalen . Bijvoorbeeld , 100 g natriumchloride gelijk 100/58.4 , of ongeveer 1,71 mol . Honderd gram glucose gelijk 100/180.2 , of ongeveer 0,555 mol .

Deel 3 het aantal mol opgeloste stof door het totale volume van de oplossing om molariteit berekenen . Bijvoorbeeld, als u wordt 100 g natriumchloride en het eindvolume van de oplossing is 1,2 liter , 100 g natriumchloride gelijk aan 1,71 mol . Te delen door het volume van de oplossing geeft u 1,71 /1,2 = 1,425 . Dat is een 1,425 molaire oplossing , uitgedrukt in 1,425 M natriumchloride .
4

Vermenigvuldig molariteit van het aantal mol geproduceerd door het oplossen van een mol opgeloste stof . Het resultaat is de osmolariteit van de oplossing . Voor niet - ionische opgeloste stoffen , zoals glucose , een mol opgeloste stof produceert gewoonlijk een mol opgeloste deeltjes . De osmolariteit is hetzelfde als de molariteit . Een mol natriumchloride , daarentegen , produceert een mol Na + ionen en een mol Cl - ionen . Vermenigvuldig de molariteit van twee osmolariteit berekenen . Sommige ionische verbindingen produceren drie of meer deeltjes wanneer opgelost . CaCl2 , produceert bijvoorbeeld een mol Ca + + ionen en twee mol Cl - ionen . Vermenigvuldig de molariteit van een CaCl2-oplossing door drie om zijn osmolariteit berekenen .