Hoe weet ik of een Lewis zuur heeft een Lege Orbital

Ver onder de horizon van de menselijke zichtbaarheid , de wereld is opgebouwd uit atomen . Deze atomen 'snap samen ' om moleculen te maken en die moleculen klikken in elkaar om grotere moleculen te maken. Alles in de wereld die we zien is een soort LEGOland bestaat uit miljarden en miljarden atomen en moleculen . Chemie beschrijft hoe deze ongelooflijk kleine stukjes in elkaar passen . Enkele van de verklaringen voor waarom sommige structuren verenigen terwijl anderen niet de verschillende theorieën van zuren en basen te betrekken . Een van deze theorieën is het Lewis theorie van zuren en basen . Instructies
1

Study hoe elektronen rangschikken zich rond de kern van het atoom . Elektronen zijn gerangschikt in schelpen en elke shell moet zijn afgerond voordat de volgende shell wordt gestart . De eerste drie schelpen worden genoemd p , d en f , en elk van deze bestaan ​​uit orbitalen , elk bevat twee elektronen . De p shell heeft een orbitale - twee elektronen , de p-schil heeft vier orbitalen --- acht elektronen en de d-schil heeft negen orbitalen - 18 elektronen . De lading van de kern bepaalt hoeveel elektronen het atoom zal hebben . Bijvoorbeeld , zuurstof acht elektronen . De p-schil vol is en de shell is bijna vol - het heeft een lege orbitaal kopen van 2

Observeer hoe Lewis zuren en Lewis basen elkaar passen om te vormen Lewis complexen . . Meestal , zuren en basen klikken in elkaar omdat zuren zijn een elektron plotseling van het hebben van een volledige shell en basen hebben een extra elektron na het voltooien van een schelp. Het complex deelt deze extra elektron en het lijkt alsof alle schelpen zijn voltooid . Lewis- zuren en basen zijn speciale gevallen waarbij paren van elektronen worden gedeeld . Dit delen van paren elektronen kan zijn omdat het Lewiszuur heeft een lege orbitaal of kan het zijn dat het Lewis- zuur een paar dubbele bindingen - atomen delen twee elektronen - die kan worden omgezet in enkelvoudige bindingen als het Lewiszuur kan combineren met een Lewisbase .

herkennen 3 de nomenclatuur verschil in de twee soorten van Lewiszuren . Als het Lewis-zuur heeft een lege orbitaal, zal de formule worden gemarkeerd met een "+" teken dat hij er een lege orbitaal die moet worden opgevuld te maken van een schelp. Als het Lewis zuur dubbele bindingen die kunnen worden omgezet in enkelvoudige bindingen als er een extra paar elektronen , zal er geen teken zijn . Lewisbasen altijd een " - " teken om aan te geven is er een overschot aan elektronen na de laatste voltooide shell
4

Detect een Lewis zuur met een lege orbitaal door het vinden van een structuur die precies een lege heeft . orbitale kort van een volledige schaal .