Hoe 0,25 molair Solutions Voeg

In chemie , concentratie zoals molariteit middel kwantitatief beschrijven de hoeveelheid van een opgeloste stof in de oplossing . Molariteit definieert het aantal mol van een verbinding opgelost in 1 liter ( L ) van de oplossing . In het bijzonder , de molariteit van 0,25 geeft aan dat per liter bevat 0,25 mol van de stof . Het maken van een oplossing van een bepaalde concentratie is een gemeenschappelijke opdracht in het laboratorium werk in de chemie of biology.Things je nodig hebt
Rekenmachine
Beaker
Glazen staaf
Toon meer instructies

1

het volume van de oplossing Verdeel in milliliter ( ml ) van 1000 om te zetten naar liters ( L ) . Bijvoorbeeld, als je nodig hebt om 200 ml van de oplossing maken het komt overeen met 200 ml /1000 = 0,2 L.
2

Vermenigvuldig molariteit 0,25 door het volume van de oplossing van het aantal mol te berekenen de opgeloste stof . In dit voorbeeld 200 ml van de oplossing bevat 0,25 x 0,2 = 0,05 mol .
3

Bereken het molecuulgewicht van de opgeloste stof door vermenigvuldiging van het atoomgewicht van elk element in het molecuul het personeel van het atomen en vervolgens optellen van alle producten . Als bijvoorbeeld de opgeloste verbinding natriumchloride , NaCl , het molecuulgewicht ( 23 x 1 ) + ( 35.5 x 1 ) = 58.5 , waarbij 23 en 35.5 zijn atoomgewichten natrium ( Na) en chloor ( Cl ) uit het Periodiek Systeem der Elementen .
4

Vermenigvuldig het molecuulgewicht van de stof door het aantal mol aan de massa van de verbinding die nodig is om de oplossing te laten berekenen . In dit voorbeeld is de massa van natriumchloride 58,5 x 0,05 = 2,925 g .
5

Weeg de benodigde hoeveelheid van de stof ( 2,925 g , in dit voorbeeld ) op de schaal .

6

Voeg de verbinding gewogen op de schaal een beker die 200 ml bevat , in dit voorbeeld water .
7

Meng de oplossing in het bekerglas met een glazen staaf tot de zout volledig is opgelost .