Wat is het belangrijkste Intermoleculaire kracht tussen watermoleculen

? Water is een zeer speciale vloeistof met vele unieke eigenschappen . Sommige van deze bijzondere eigenschappen zijn het resultaat van een intermoleculaire kracht genaamd waterstofbinding . Waterstofbruggen de belangrijkste intermoleculaire kracht in een watermolecuul , die de molecule met een hoog kookpunt en de mogelijkheid om andere stoffen op te lossen . Het is ook de reden waarom ijs drijft . Kosten

Zuurstof is een van de meest elektronegatieve elementen in het periodiek systeem . Elektronegativiteit is de mogelijkheid om elektronen aan te trekken naar het element . Bij waterstofbindingen met zuurstof , waterstof vrij elektronenpaar is aan zuurstof . Dit maakt het waterstof positief geladen , aangezien er geen elektronen en zuurstof negatief geladen omdat het meer elektronen . Deze kosten zijn hoger in het water als gevolg van zuurstof de hogere elektronegativiteit .
Kleverigheid

Het watermolecuul is polair , met de zuurstof uiteinde van het molecuul negatief en de waterstofatomen beide positief. Het is deze polariteit die helpt watermoleculen aan elkaar plakken . Wanneer twee watermoleculen bij elkaar komen , is het zuurstofatoom van een molecuul aangetrokken tot de waterstofatomen van het andere molecuul . Een watermolecuul kan vier waterstofbruggen met andere watermoleculen vormen. De bindingen die gevormd zijn slechts 1/10 zo sterk als een covalente binding , maar de banden sterk genoeg dat er meer energie om de waterstof- bindingen te breken in vergelijking met andere intermoleculaire krachten .

heeft kookpunt

Water een kookpunt van 100 graden Celsius . Deze temperatuur is veel hoger dan andere waterstofbinding elementen zoals HCI , die kookt bij -80 graden Celsius . HCl maakt geen sterke waterstofbruggen als water doet . De energie of warmte , die nodig is om water kook maken is hoger, omdat de waterstofbruggen worden onderverdeeld veranderen in waterdamp . Dit is zeer belangrijk voor alle leven op aarde. Als er water had een lager kookpunt , zou er weinig tot geen vloeibaar water op de planeet .
Oplossen

Waterstofbruggen zijn sterk, maar niet zo sterk als covalente of ionische bindingen tussen elementen . Hierdoor kan de bindingen te breken en herhaaldelijk hervormen . Het breken en hervorming van obligaties is precies wat er gebeurt als water lost een stof . Bijvoorbeeld , NaCl , keukenzout , oplost in water . Natrium , Na, en chloor , Cl , zijn uit elkaar gescheiden door het water . Natrium , die enigszins positief , wordt omgeven door de zuurstofatomen van water en chlooratomen , die negatief zijn , omringd door de waterstofatomen in de watermoleculen . Deze scheiding en omgeving van de Na en Cl atomen resulteert in het molecuul te lossen in water . Elke molecuul dat polaire kan worden opgelost door water .
Ice

ijs drijft op vloeibaar water . Water is een van de weinige moleculen waar dit gebeurt . De reden hiervoor is dat de waterstofbruggen . Vloeibaar water is erg dicht. Dit is een gevolg van de waterstofbruggen trekken watermoleculen elkaar . Wanneer ijs vormt , worden de structuren obligaties die in plaats in een rooster structuur . Deze structuur heeft grote gaten. De moleculen worden verder uit elkaar in ijs , waardoor het minder dicht dan vloeibaar water . Deze vermindering in de dichtheid is de reden waarom ijs drijft in vloeibaar water .