Wat zijn de verschillende manieren atomen Molecules

? Op het meest basale niveau , wordt elke fysiek ding in het bestaan ​​van atomen . Deze atomen vervolgens in moleculen, die combinaties van twee of meer atomen . Het algemeen zijn deze moleculen zijn gebonden door het delen van elektronen --- negatief geladen deeltjes die de ruimte in te nemen rond de atoomkern . Er zijn drie basistypen van chemische bindingen die kunnen vormen tussen de atomen , afhankelijk van de atomen die worden gebonden . Valence Elektronen

De drie meest voorkomende vormen van chemische bindingen die worden gevormd tussen atomen afhankelijk van de verdeling van de elektronen . De specifieke elektronen gebruikt in lijmen zijn die gevonden in de buitenste uitgestrektheid van een atoom , waar de aantrekkingskracht van de kern het zwakst is. Hoewel bij eenvoudige atomen zoals waterstof , waar slechts een elektron aanwezig is, zijn deze valentie- elektronen die chemische bindingen mogelijk complexere atomen en moleculen , waar zich talrijke valentie-elektronen te houden een aantal atomen samen .

covalente bindingen

covalente bindingen vormen wanneer atomen delen een paar van elektronen . Terwijl de elektronen niet volledig verwijderd van de oorspronkelijke kern atoom naar het andere trok de verdeling vormt een evenwicht van aantrekking en afstoting die de atomen bindt aan elkaar . In zijn eenvoudigste vorm , een covalente binding gebruikt een elektron van elk atoom in de binding met een stabiele balans. Covalente binding ontwikkelt een verscheidenheid van chemische aantrekking , zoals pi obligaties en sigma obligaties, die de sterkste type covalente bindingen zijn . Covalente bindingen bestaan ​​tussen atomen van gelijkaardige elektronegativiteit .
Ionbindingen

Ionische obligaties optreden wanneer een atoom krijgt een elektron uit een ander atoom . Deze vorm van binding maakt elk atoom in een ion --- een atoom met ofwel een negatieve of positieve lading , veroorzaakt door een onbalans in het aantal elektronen protonen . Het atoom dat de elektronen doneert wordt een positief geladen ion ( kation ) , terwijl degene die het elektron ontvangt wordt een negatief opgeladen ( anion ) . Deze atomen hebben een groot verschil in elektronegativiteit , die de obligaties trekt naar elkaar, zoals elk atoom streeft naar een evenwicht .
Metallic
Obligaties

Het derde type van de vatting , metallische binding , gebeurt het vaakst in metalen zoals koper en ijzer . Metalen van een bepaald type een bepaalde opstelling van elk atoom binnen de moleculen . Deze regeling maakt het mogelijk de valentie-elektronen te verplaatsen tussen de verschillende atomen in het metaal, trok tussen de positieve lading van de kern van elk atoom . De atomen worden vervolgens bij elkaar strak gehouden door de massale uitwisseling van elektronen , die leidt tot de dichte en harde structuur van metalen .