Manieren om de snelheid van een verbrandingsreactie

Verbranding treedt op wanneer zuurstof bindt aan een reactant en komt energie vrij . Dit kan zuurstof uit de lucht of zuurstof vrijgegeven door de reactanten . In beide gevallen wordt de snelheid van verbranding geregeld door de snelheid waarmee zuurstof atomen botsen met de reactanten in de brandstof . Zuurstof Avilablity

Het principe beperkende factor in de meeste dag - tot-dag verbrandingsreacties is de beschikbaarheid van zuurstof . Via balg of andere pompinrichtingen , kan meer lucht te introduceren in de reactie , waardoor de concentratie van actieve zuurstof en versnellen de verbranding . Wanneer er voldoende zuurstof te combineren met de brandstof , de vlam brandt zeer schoon , vaak brandende blauw - of zelfs helder - verlaten minimale roet . Als er te weinig zuurstof beschikbaar is , de vlam brandt een saaie gele en laat zwarte sporen achterlaten waar koolstof niet verbonden met de zuurstof wordt uitgevoerd in de vlam en gedeponeerd .
Concentratie en Oppervlakte

Naast het verhogen van de beschikbaarheid van zuurstof , de snelheid van de reactie wordt bepaald door de beschikbaarheid van brandstof . U kunt dit verhogen door het mengen van brandstof met een andere stof , met behulp van een grotere concentratie van de brandbare stof . U kunt ook het verhogen van het breken van de reactant in kleinere stukken . Dit verhoogt het oppervlaktegebied van de reactant , het verhogen van de snelheid waarmee zuurstof en de brandstof kan communiceren .
Toenemende druk

Als de reactie plaatsvindt in een afgesloten of gedeeltelijk afgesloten omgeving, kunt u de reactiesnelheid te verhogen door het verhogen van de druk in waarin het zich voordoet . Doe dit door het verminderen van de grootte van het milieu of het introduceren van grotere hoeveelheden lucht en reagentia . Dit verhoogt het aantal botsingen die zich voordoen tussen de reactanten en zuurstof , waardoor meer reacties per seconde.
Katalysatoren

Een katalysator is een stof geïntroduceerd in de reactie die versnelt de snelheid van de reactie zonder dat verbruikt bij het ​​proces . Algemeen de katalysator werkt door het aanbieden van een oppervlak waar de stoffen interageren . Het hebben van een oppervlak om op te reageren maakt het veel waarschijnlijker voor bepaalde atomen van zuurstof om te reageren met bepaalde atomen van het reactant , waardoor de snelheid van de reactie verhogen .