Hoe te berekenen het massagetal en het aantal protonen en neutronen in een isotoop

Isotopen zijn atomen van een specifiek element dat een verschillend aantal neutronen dan zijn standaard toestand hebben . Bijvoorbeeld , een typische koolstofatoom zes protonen en zes neutronen dit soort atoom is ook bekend als " koolstof - 12 . " Echter , andere koolstofatomen bestaan ​​, genoemd koolstof - 13 en koolstof - 14 , waarbij neutronen zijn toegevoegd aan het atoom . Typisch elke isotoop heeft een naam die de atoommassa reflecteert , waardoor het gemakkelijk om het aantal protonen en neutronen in de isotoop bepalen , aangezien het aantal protonen nooit veranderen binnen elk element . Instructies
1

Identificeer de isotoop . Isotopen zijn genoemd naar hun atomaire massa afgerond op het dichtstbijzijnde gehele getal . Isotopen , zoals koolstof - 14 , borium - 11 en uranium - 235 , hebben de massa bepaald in de naam voor gemakkelijke identificatie . Respectievelijk deze isotopen hebben massa's van 14 , 11 en 235 kopen van 2

Bepaal het aantal protonen door het type element . Per definitie , zijn elementen geïdentificeerd door hun protonen , als om welke reden het aantal protonen verandert vervolgens het element zelf is veranderd . De periodieke tabel bevat elementen van het aantal protonen . Bijvoorbeeld koolstof isotopen , of koolstof - 13 of C-14 hebben altijd zes protonen , of het is niet carbon .
3

Trek het aantal protonen uit de massa . Hoewel de exacte massa zelden zelfs algemeen atoommassa , zoals de naam van de isotoop , wordt afgerond naar het dichtstbijzijnde gehele , waardoor het mogelijk is het aantal neutronen bepaald door eenvoudig aftrekken van het aantal protonen voor dat element . Aldus koolstof - 14 , dat zes protonen heeft , heeft acht neutronen . Boron heeft vijf protonen betekent borium - 11 heeft zes neutronen . Uranium, dat is nummer 92 op de periodieke tabel , heeft 143 neutronen om uranium - 235 .

Maken