Hoe te berekenen het aantal mol Van Twee beperken Reagentia

De vergelijking voor een chemische reactie laat de mol verhouding waarin chemische stoffen reageren en worden geproduceerd . Een mol is een standaard meeteenheid en staat voor 6.02 x 10 ^ 23 atomen of moleculen . In elk ladingsgewijze reactie , de beperkende reagens is die reageren chemische stof die eerst uit zal lopen en dus beperkt de totale hoeveelheid product die kunnen worden gemaakt . Als uw reactie heeft twee reagentia , dan heeft het mogelijk twee beperkende reagentia . Echter , als je weet dat de mollen van elk reagens in de partij , kunt u de gebalanceerde reactievergelijking gebruiken om te bepalen welke werkelijk wordt beperkt. Vanuit dit, kunt u de molen een gegeven product.Things berekenen Je
Calculator
Toon Meer Instructions Need
1

Schrijf de vergelijking die je chemische reactie . Om dit te doen , schrijf je de reagentia aan de linkerkant , dan een pijltje naar rechts , dan de producten . Bijvoorbeeld , de vergelijking voor de verbranding van methaan met zuurstof tot kooldioxide en water worden gevormd, is CH4 + O2 - & gt ; CO2 + H2O . Kopen van 2

Schrijf numerieke coëfficiënten voor sommige of alle van de chemicaliën , zoals vereist , zodat de reactie vergelijking is evenwichtig . Dit betekent dat er een gelijk aantal atomen van alle elementen aan beide zijden . In het geval van het voorbeeld zou u coëfficiënten commentaar voor zuurstof en water als volgt; CH4 + 2O2 - & gt ; CO2 + 2H2O . Elke zijde van deze vergelijking nu gelijk aantal C , H en O -atomen .
3

Vermenigvuldig het aantal molen waarvan u van de eerste reagens door de verhouding van de numerieke coëfficiënt de andere reagens numerieke coëfficiënt eerste reagens is . Dit geeft aan hoeveel mollen van de andere reagentia die u nodig heeft om het gebruik van al het eerste reagens . Voor het voorbeeld , als je 2 mol CH4 had , zou je vermenigvuldigen 2 van 2/1 tot 4 mol te verkrijgen . U heeft 4 mol O2 om het gebruik van 2 mol CH4 .
4

Vergelijk de waarde die u net berekend op het aantal mol van de andere reagens je eigenlijk hebt . Als de mol van de andere reagentia zijn dan de berekende waarde , die tweede reagens de echte beperkende reagens . Als het meer is , wordt het eerste reagens beperken . Bij voorbeeld , als je slechts 3 mol O2 , zou het beperkende reagens .
5

Vermenigvuldig de molen je beperkende reagens door de verhouding van de numerieke coëfficiënt van het product u geïnteresseerd bent in de numerieke coëfficiënt van de beperkende reagens zijn . U heeft nu berekend dat de mol product dat u van de reactie zal krijgen . Voor het methaan bijvoorbeeld , als je wilde weten hoeveel mol CO2 geproduceerd zou worden , zou je 3 mol O2 vermenigvuldigen met 1/2 tot een waarde van 1,5 mol CO2 te verkrijgen .