Wat is het verschil tussen Electronic Geometry & amp ; Moleculaire Shape

? Electron geometrie en moleculaire vorm zijn beide complexe begrippen die in de chemie . Terwijl ze vaak vergelijkbaar zijn er diverse belangrijke verschillen , met name dat elk elektron geometrie is gekoppeld aan een of meer mogelijke moleculaire vormen . Electron geometrie afhankelijk van de elektronische structuur van het centrale atoom in een molecuul , terwijl moleculaire geometrie afhankelijk van of er andere atomen gebonden aan het centrale atoom of vrije elektronenparen . Lineaire Electron Geometry

Een lineaire elektron geometrie omvat een centraal atoom met twee paar binding elektronen onder een hoek van 180 graden . De enige moleculaire vorm voor een lineaire elektron geometrie lineaire en drie atomen in een rechte lijn . Een voorbeeld van een molecuul met een lineaire moleculaire vorm kooldioxide CO2 .
Trigonal Vlakke Electron Geometry

Trigonal vlakke elektronen geometrie omvat drie paren binding elektronen 120 -graden loodrecht op elkaar aangebracht in een vlak . Als atomen zijn gebonden aan alle drie de locaties , wordt de moleculaire vorm ook wel trigonale vlak ; maar als atomen gebonden zijn slechts twee van de drie paren van elektronen , waardoor een vrij paar , wordt de moleculaire vorm genoemd gebogen . Een gebogen moleculaire vorm resulteert in de bindingshoeken dat net iets anders is dan 120 graden .
Tetrahedral Electron Geometry

Tetrahedral elektron geometrie bestaat uit vier paren van elektronen bonding een hoek van 109,5 graden van elkaar en vormen een vorm die lijkt op een tetraëder . Als alle vier de paren van bonding elektronen worden gebonden aan atomen , wordt de moleculaire vorm ook wel tetrahedrale . De naam " trigonal piramidale " is geeft de gevallen waarin een paar vrije elektronen en drie andere atomen . Voor het geval van slechts twee andere atomen , is de naam " gebogen " gebruikt , net als de moleculaire geometrie waarbij twee atomen gebonden aan een centraal atoom met een trigonale vlakke elektron geometrie .
Trigonal bipyramidale Electron Geometry

Trigonal bipyramidale is de naam gegeven aan het elektron geometrie met vijf paar bonding elektronenparen . De naam komt van de vorm van drie paren in een vlak 120 graden hoeken en de overblijvende twee paren van 90 graden loodrecht op het vlak , wat resulteert in een vorm die twee piramides elkaar vastgemaakte lijkt . Er zijn vier mogelijke moleculaire vormen voor trigonale bipyramidale electron geometrieën met vijf , vier , drie en twee atomen gebonden aan het centrale atoom en worden trigonale bipyramidale , wip, t - vormig en lineaire respectievelijk genoemd . De vrije elektronen paren altijd de drie ruimtes met bindingshoeken vullen op 120 graden als eerste.
Achtvlakkige Electron Geometry

Achtvlakkige elektron geometrie houdt zes paar bonding elektronen , alle van die op 90 graden van elkaar . Er zijn drie mogelijke elektron geometrieën met zes , vijf en vier atomen gebonden aan het centrale atoom en worden achtvlakkige , vierkant piramidaal en vierkante vlakke , respectievelijk .

Genoemd