Wat is Zwaveldioxide

? Zwaveldioxide is bekend bij iedereen die heeft gewoond in een vervuilde stad , want het is een component van luchtvervuiling . Bovendien is dit gas is geïdentificeerd als een belangrijke bijdrage aan het milieuprobleem van zure regen . Eenmaal in de lucht , het reageert met andere chemicaliën in de lucht corrosieve zwavelzuur , waardoor corrosieve neerslag creëren . Het heeft echter wel een aantal nuttige toepassingen. Basisprincipes van SO2

Zwavel is een chemische stof die ook gaat door de naam van zwavelhoudende oxide of gewoon zwaveloxide . Het heeft de molecuulformule SO2 en elk molecuul bestaat uit een zwavelatoom met twee zuurstofatomen aan weerszijden . Het molecuul is polair , wat betekent dat er een onbalans in de verdeling van de elektronen eromheen . Het resultaat is dat de zwavel licht positief en de twee zuurstofatomen licht negatief . Aangezien geen koolstof bevat , zwaveldioxide in de categorie van anorganische verbindingen .
Fysische eigenschappen

SO2 is een gas bij kamertemperatuur en is kleurloos , hoewel heeft een sterke zure geur . Het bevriest bij -104 graden Celsius en kookt bij 14 graden Fahrenheit . De dampdichtheid is meer dan het dubbele van die van lucht, zodat de dampen zijn zwaarder dan lucht . Het is normaal verzonden en gebruikt als een samengeperst vloeibaar gas . Het is niet brandbaar , maar kan reageren met andere chemicaliën --- waaronder metalen zoals messing en zink --- onder bepaalde omstandigheden . Het kan ook reageren met water en zuurstof om zeer bijtend zuur te maken .
Gevaren voor de gezondheid

Contact met SO2 , hetzij door de huid , ogen of inademing , kan ernstige gevolgen hebben voor de gezondheid. Op een laag niveau , het produceert irritatie van de ogen of keel en longen . Bij hogere concentraties kan brandwonden die bijzonder gevaarlijk wanneer het gas ingeademd te produceren , en kan leiden tot ernstige longschade . Een concentratie in de lucht van 2520 delen per miljoen ( dpm ) werd gevonden dodelijk dierproeven zijn . De Amerikaanse Occupational Safety and Health Administration ( OSHA ) heeft een blootstellingslimiet van 5 ppm SO2 in de lucht op de werkplek .
Voorkomen en toepassingen

Kleine hoeveelheden SO2 in de atmosfeer als gevolg van natuurlijke fenomenen zoals vulkaanuitbarstingen . Echter, de overgrote meerderheid van dit gas geproduceerd door de mens . De meeste van deze SO2 is het gevolg van de verbranding van fossiele brandstoffen zoals steenkool voor de opwekking van elektriciteit . Zwaveldioxide ook een aantal nuttige toepassingen . Het wordt gebruikt om hout pulp te bleken in het maken van papier en is ook een gemeenschappelijke conserveermiddel .