Waarom Heeft Temperatuur Invloed verdampingssnelheid

De verdamping van een vloeistof is een vertrouwde, alledaagse fenomeen . Rondom het huis , kunt u wellicht het meest bekend met de verdamping van water , maar alle soorten vloeistoffen kunnen verdampen onder de juiste omstandigheden . Hoewel de verdamping van een kom soep lijkt misschien triviaal , het proces van verdamping is eigenlijk een essentieel onderdeel van de beweging van het water op de planeet , of de watercyclus . Verdampingsproces

Verdamping is het proces waarbij een vloeistof een faseverandering in een gas ondergaat . Verdamping treedt alleen op het oppervlak van een vloeistof en niet gehele volume , zoals bij koken. Echter , niet elke molecuul op het oppervlak van de vloeistof daadwerkelijk kan verdampen ; de moleculen die daartoe moeten bepaalde eigenschappen bezitten en in staat om bepaalde krachten te overwinnen . Sommige vloeistoffen verdampen gemakkelijk , terwijl anderen verdampen bij een te verwaarlozen percentage , wat betekent dat sommige vloeistoffen gemakkelijk kunnen overwinnen van de belemmeringen voor de verdamping , terwijl anderen dat niet kunnen.
Intermoleculaire krachten

Alle de moleculen van een vloeistof met elkaar door intermoleculaire krachten . Hoe precies de moleculen interactie is afhankelijk van de chemische aard . Bijvoorbeeld , kunnen watermoleculen reageren via waterstof Boding , die relatief sterke aantrekkingskrachten produceert , en dus een grotere inspanning nodig is om ze te scheiden dan moleculen die niet kunnen communiceren op zo'n manier . De moleculen in een vloeistof kan alleen met elkaar omgaan als de vloeistof is zuiver, en ze kunnen interageren met andere opgeloste moleculen ook aanwezig .
Temperature

een molecule kan verdampen uit het oppervlak van een vloeistof kan ontsnappen indien de intermoleculaire krachten die terug . Om dit te doen , moet een voldoende hoeveelheid kinetische energie . De kinetische energie van de moleculen in een vloeistof is evenredig met de temperatuur en de temperatuur stijgt , neemt ook de gemiddelde kinetische energie van de moleculen . Aangezien de moleculen bewegen , botsen en vervoeren energie tussen elkaar , sommige zullen eindigen met voldoende kinetische energie om de intermoleculaire interacties met andere moleculen nabij het oppervlak van de vloeistof te overwinnen en ontsnappen .

andere factoren

De snelheid van de verdamping is afhankelijk van een aantal andere factoren , ook. Als het oppervlak van de vloeistof toeneemt, neemt de verdampingssnelheid , omdat er nu meer moleculen dichtbij of aan het oppervlak die mogelijk kunnen ontsnappen . Indien de concentratie van de vloeistof moleculen al hoog in de lucht boven de vloeistof , dan minder verder kunnen verdampen . Hetzelfde geldt wanneer de luchtstroom wordt verzadigd met andere stoffen . Als de lucht boven een vloeistof circuleert , meer liquide staat zal zijn om te verdampen , omdat de nieuwe instromende lucht zal minder worden verzadigd met het verdampen van moleculen .