Wat zijn Dot diagrammen gebruikt om

? Een dot diagram , ook wel de Lewis dot diagram , is een manier om in kaart te brengen hoeveel elektronen een element in zijn buitenste schil heeft . Het schema bestaat uit symbool element en tussen een en acht punten rond het symbool aangeven hoeveel elektronen in de buitenste element elektronenschil . In kaart brengen van het uit

Om een ​​dot diagram te tekenen , moet u weten welk element u diagrammen . Bijvoorbeeld, als u in kaart brengen van carbon , moet u eerst bepalen hoeveel elektronen heeft het element . Atoomnummer van een element bepaalt hoeveel protonen en elektronen een element bezit . Koolstof heeft zes elektronen . De eerste elektron shell kan slechts twee elektronen , dus dit betekent dat er vier elektronen worden achtergelaten in de buitenste elektronen schil . Kaart brengen van de dot diagram , schrijf het symbool voor koolstof ( de letter " C " ) en plaats vier punten rond het symbool , een aan elke kant .
Outer Elektronen en het Periodiek Systeem

Waar zijn de elementen in het periodiek systeem zal bepalen hoeveel elektronen het element bevat in de buitenste schil . Bijvoorbeeld, elementen van groep 2 ( zogenaamde aardalkalimetalen) altijd twee elektronen in de buitenste schil , zodat er twee punten in de grafiek is. Die elementen in groep 13 zal drie elektronen in de buitenste schil en dus drie punten hebben in de dot diagram .
Meer dan vier elektronen

Als je eenmaal naar groep 15 , zullen er meer dan vier elektronen in de buitenste schil . Bijvoorbeeld , zuurstof in groep 16 en heeft derhalve zes buitenste elektronen . Om dit diagram , een punt plaatst u aan elke zijde van het element symbool en dan doen als nodig . Elke "kant " is alleen in staat om maximaal twee punten . Twee kanten van zuurstof zou twee punten te hebben en twee kanten zou een punt hebben . De zijkanten met een stip te geven dat zuurstof twee elektronen beschikbaar zal hebben voor een covalente binding .
Covalente bindingen en Dot Diagrams

Een covalente binding is het delen van de buitenste schil elektronen tussen twee atomen . Bijvoorbeeld , water ( gesymboliseerd H2O ) twee enkelvoudige covalente bindingen tussen de moleculen . De twee waterstofmoleculen hebben elk een elektron in hun buitenste schelpen om te delen , terwijl de zuurstof molecuul heeft twee elektronen in de buitenste schil . De twee vrije elektronen in de waterstof moleculen zal binden met de twee elektronen van de zuurstof molecuul , waardoor het watermolecuul zijn gebogen vorm .