Procedure Analyseer Oplosbaarheid

Oplosbaarheid kunnen verschillende componenten en stoffen die op een onbekende stof te identificeren. Algemeen een technicus heeft slechts een kleine hoeveelheid van de teststof oplosbaarheid testen . Oplosbaarheid analyse bepaalt ook of de te onderzoeken stof is een zwak zuur , een sterke base, een neutrale verbinding of een sterk zuur . Er zijn verschillende methoden om oplosbaarheid te analyseren , afhankelijk van de elementen op de onbekende verbinding. Water

water oplosbare verbindingen hebben verschillende eigenschappen : zij bezitten niet meer dan vier koolstofatomen , zij polaire groepen stikstof , zuurstof en zwavel , en vaak water oplosbaar . Laag molecuulgewicht of C4 verbindingen deze eigenschappen , waardoor ze zeer oplosbaar in water . Die met vijf of zes koolstofatomen kan zowel onoplosbaar of zijn van borderline oplosbaarheid. Technisch , hoe groter de vertakking , hoe groter de oplosbaarheid in water en hoe lager de smelt-en kookpunt , in tegenstelling tot rechte keten stoffen .
Zoutzuur

Een oplossing van 5 procent zoutzuur lost gemakkelijk aminen in een verbinding , die hydrochloridezout dat ook oplosbaar in water of waterige medium . Dit gebeurt omdat een vermindering van de basissamenstelling van zoutzuur , waarbij geen enkele aminen behoren tot de di - en tri - arylgroepen lossen , en andere verbindingen met hoog molecuulgewicht .
natriumhydroxide of natriumbicarbonaat

Sterke zuren gemakkelijk oplossen in een zwakke base zoals 5 procent NaHCO3 ( natriumbicarbonaat ) . Een sterke base zoals NaOH ( natriumhydroxide ) reageert zowel zwakke en sterke zuren lossen . Vergelijking van de reactie van de teststof deze twee verbindingen zullen helpen bepalen of de stof of een sterk zuur of een zwakke . Algemeen carbonzuren , die sterke zuren , oplosbaar in zowel NaOH en NaHCO3 . Fenolen of zwakke zuren alleen goed oplosbaar in NaOH
Geconcentreerde H2SO4 /H3PO4

Koud, geconcentreerd zwavelzuur ( H2SO4 ) lost veel stoffen vrij gemakkelijk : . Alcoholen, aldehyden , alkenen , alkynen , amiden , esters , nitroaromaten en ketonen . Dit is het gevolg van twee factoren : zwavelzuur heeft hoge ioniserende eigenschappen en sterke zuren. Verdere proeven moeten worden uitgevoerd als gevolg van de samenstelling van de teststof onderscheiden . Zeer zwakke basen en inerte verbindingen ( alkylhalogeniden , vele eenvoudige alkanen en aromaten ) niet oplossen in zwavelzuur .
Fosforzuur ( H3PO4 ) is een relatief zwakker ioniserende oplosmiddel dan zwavelzuur , hoewel het nog steeds kan aldehyden oplossen , alcoholen en esters , maar niet aromaten , alkynen en alkenen .