Trucs voor het gebruik van het Periodiek Systeem

Als u nieuw bent bij chemie bent , kan het periodiek systeem net uitzien als een lijst van elementen . In feite , de locatie van elk chemisch element op tafel brengt veel informatie . Het periodiek systeem is voorzien van een aantal verschillende trends die u kunt gebruiken om kwalitatieve vergelijkingen tussen verschillende elementen te maken. Nuttig als deze trends zijn natuurlijk , moet je altijd onthouden ze alleen algemene trends , zodat u ze niet kunt gebruiken om kwantitatieve voorspellingen , alleen kwalitatieve zin te maken. Valence Shell Elektronen

Het is vaak belangrijk om het aantal valentie-elektronen weten - elektronen beschikbaar om bindingen te vormen . Je kunt erachter te komen hoeveel valentie-elektronen een element door het tellen van de kolommen vanaf de linkerkant . Als u op zoek bent naar natrium , bijvoorbeeld , zou je afleiden dat heeft een valentie elektron omdat het in de linkerkolom . Chroom , daarentegen , is in kolom 6 . Om het te bereiken vanaf de linkerkant moet je zes kolommen over tellen, dus chroom heeft 6 valentie-elektronen . Als het element in het p - blok ( groepen 13-17 ) , geen rekening met de d - blok (groepen 3-12) bij het tellen van de kolommen . Als u op zoek bent naar arseen , bijvoorbeeld , zou je beginnen met tellen vanaf kolom 1 en sla de d - blok , de kolommen van scandium tot zink. Tellen op deze manier krijgt u een totaal van vijf kolommen boven van links te geven , wat impliceert dat arsenicum heeft 5 valentie-elektronen .
Electronegativiteit & Grootte

Als je de tafel steken van links naar rechts of van beneden naar boven , de elektronegativiteit of - elektron trekkracht van de elementen neiging toe te nemen . De minst elektronegatieve elementen zijn in de onderste linker hoek van de tafel , terwijl de meest elektronegatieve elementen zijn in de rechterbovenhoek bovenhoek . Bij het vergelijken van fluor en selenium , bijvoorbeeld , zou je afleiden dat fluor is meer elektronegatief , omdat het verder naar boven en naar rechts ligt . De grootte of atomaire straal van de elementen , anderzijds , gedraagt ​​in precies de tegenovergestelde wijze . Als je naar de overkant van de tafel van links naar rechts of van beneden naar boven , de elementen hebben de neiging steeds kleinere te groeien . Jodium bijvoorbeeld , ligt dichtbij de bodem van een kolom en heeft een atomaire straal van 140 picometer ( trillionths van een meter ) , terwijl fluor bovenaan dezelfde kolom heeft een atomaire straal van 60 picometer - minder dan half zo groot .
nucleofiliciteit

nucleofiliciteit meet neiging een chemische stof ' om elektronen paren doneren aan elektronen - arme moleculen of groepen . Hier zijn twee verschillende trends. Als je naar beneden een kolom , nucleofiliciteit toeneemt . Jodium , bijvoorbeeld , is een beter nucleofiel dan fluor , terwijl zwavel beter nucleofiel dan zuurstof . In de rijen daarentegen nucleofiliteit toeneemt als je van rechts naar links . Een negatief geladen koolstofatoom , bijvoorbeeld , een veel beter nucleofiel dan een negatief geladen fluoratoom . Het is belangrijk op te merken echter op dat een atoom of groep met een openlijke negatieve lading in het algemeen zal een beter nucleofiel dan een atoom of groep zonder netto lading .
Polariseerbaarheid en Basische

polariseerbaarheid meet het gemak waarmee de elektronenwolk rondom een ​​atoom kan worden verstoord door interacties met andere atomen of moleculen . Polariseerbaarheid is sterk gecorreleerd met de grootte , zodat het de neiging om te verhogen als je naar rechts naar links en van boven naar beneden . Basiciteit meet de neiging van een atoom of molecuul ophalen waterstofionen . Hier de trend is een beetje anders . Basiciteit verhogingen gaan van rechts naar links en van onder naar boven . Fluor , bijvoorbeeld , is veel eenvoudiger dan broom maar veel minder dan koolstof . Deze trend verklaart waarom zoutzuur en broomwaterstofzuur zijn veel zuurder dan fluorwaterstofzuur terwijl methaan is niet zuur helemaal .