Hoe om erachter te komen hoeveel Orbitalen zijn nodig voor Elektronen

Een atoom bestaat uit drie onderdelen : protonen , neutronen en elektronen . De zwaardere componenten - de neutronen en protonen - bos samen in het centrum of de kern van het atoom , terwijl de lichtere elektronen rondom de kern cirkelen . De zones waarin de elektronen cirkel staan ​​bekend als orbitalen . Slechts een bepaald aantal elektronen kan passen in elk orbitaal, en de elektronen zal de orbitalen dichtst bij de kern eerst vullen voordat het vullen van de orbitalen verder uit . Het aantal orbitalen een atoom heeft en het aantal elektronen in zijn cruciaal bij het bepalen van haar behavior.Things Je
Periodieke tabel van de elementen
Toon meer instructies nodig
1

Zoek het element waarop het onderzoek in het periodiek systeem . Als uw tabel zijn alleen de chemische symbolen , raadpleeg de lijst van de elementaire symbolen en hun afkortingen op de website Israel Science and Technology. Bijvoorbeeld als het atoom je onderzoek heeft het symbool Ba , zoek het op in de lijst te vinden dat het element Barium . Kopen van 2

Trace langs de rij van de tabel dat het element in totdat u bereikt de linker kant van de tafel , waar je een aantal te vinden. Dit aantal is de periode van het element . Dit bepaalt hoeveel elektronen ringen , schelpen of orbitalen de atoom heeft . Naar het voorbeeld van Barium , traceren langs naar links brengt u naar het nummer 6 , je te vertellen dat het element heeft zes elektronen orbitalen .
3

verticaal omhoog Trace van positie van het element op de tabel om het nummer aan de top voor groep het element te vinden . Gebruik dit nummer om u te vertellen over het aantal elektronen op het atoom buitenste schil . Dit is een belangrijke determinant van het gedrag van het element. Barium , bijvoorbeeld , is gepositioneerd onder het nummer 2 , wat betekent dat er twee elektronen in de buitenste schil . Echter, je moet voorzichtig zijn met de groepen 3 en 12 , de overgangsmetalen zijn, omdat ze niet strikt aan deze regel . Zij zullen extra elektronen in hun innerlijke schelpen in plaats van hun buitenste krijgen . Je moet kijken up element configuraties van elementen in deze groepen afzonderlijk , maar de regel voor het aantal orbitalen nog steeds van toepassing .